Question

1- Considere o sistema em equilíbrio:
2 H 2 S (g) + 3 O 2 (g) ⇄ 2 H 2 O(g) + 2 SO 2 (g) ΔH = -247,85 kcal.

Quando o volume gasoso é igual em ambos os lados
da equação, o equilíbrio não é afetado com o variar da
pressão.

ΔH positivo= reação
direta endotérmica

ΔH negativo= reação
direta exotérmica

Qual o efeito produzido sobre o equilíbrio quando se provoca:
a. o aumento da concentração de H 2 S?
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b. o diminuição da concentração de SO 2 ?
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c. o aumento da concentração de H 2 O?
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d. o aumento da pressão?
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e. o aumento da temperatura?
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Answer 1

Resposta:

2 H₂S(g) + 3 O₂(g) ⇄ 2 H₂O(g) + 2 SO₂(g)   ΔH = -247,85 kcal.

Reação exotérmica;

a. o aumento da concentração de H₂S?

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido dos produtos;

b. o diminuição da concentração de SO₂ ?

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido dos produtos;

c. o aumento da concentração de H₂O?

- desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido dos reagentes;

d. o aumento da pressão?

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido dos produtos;

e. o aumento da temperatura?

- desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido dos reagentes;

Explicação:

Deslocamento de equilíbrio químico

Perturbação Externa                 Deslocamento do Equilíbrio  

Adição de um participante        No sentido oposto ao do participante  

Retirada de um participante      No sentido do participante

Aumento da pressão total         No sentido do menor volume

Aumento da temperatura          No sentido endotérmico