Question

1) Considere a reação química representada pela equação:

2Fe2S3+6H2O+3O2 → 4Fe(OH)3+6S

Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a

partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0mols

de O2.

Answer 1

2 Fe2S3 + 6 H2O + 3 O2 => 4 Fe(OH)3 + 6 S

2 mols de Fe2S3 --------------- 6 mols de H2O
1 mol de Fe2S3 ----------------------- X
X = 3 mols de H2O

Para cada mol de sulfeto férrico serão necessários 3 mols de água, mas há apenas 2 mols. Portanto, entre esses a água é o limitante.
Desprezamos o sulfeto férrico e ficamos entre a água e o oxigênio:

6 mols de H2O ----------- 3 mols de O2
2 mols de H2O -------------- Y
Y = 1 mol de O2

Para 2 mols de água seria necessário apenas 1 mol de O2, mas há 3 mols. Portanto, o oxigênio está em excesso.

Agora a relação entre o reagente limitante e o hidróxido:

6 mols de H2O --------- 4 mols de Fe(OH)3
2 mols de H2O -------------- Z
Z = 1,33 mols de Fe(OH)3