Question

1) Considere a reação de decomposição do pentóxido de dinitrôgenio (N2O5): 2N2O5 ---> 4NO2+O2 A Qual a relação (proporção) entre as velocidades de consumo N2O5 e formação de NO2 e O2? B) Considerando que a velocidade de desaparecimento do pentóxido de dinitrogênio (N2O5) SEJA DE 6x10^-3 mol/L.s assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a velocidade de aparecimento deNO2 expressa em mol/L.s. Justifique sua resposta. I)1,8x10^-3 II)24X10^-3 III)6x10^-3 IV)12x10^-3

Answer 1

Olá,

Para resolver essa questão utilizaremos conceitos básicos de cinética química.

Na reação:

2N2O5 ---> 4NO2+O2
 
O N2O5 se decompõe 2 vezes mais rápido que o O2 se forma, ou seja, é uma relação de 2 para 1. Já o NO2 se forma duas vezes mais rápido que o N2O5 se decompõe, numa relação de 2 para 4, ou, simplificando, de 1 para 2.

Se o N2O5 desaparece na velocidade de 6.10ˆ-3 mol/L.s, o aparecimento de NO2 vem em dobro, ou seja fazemos:

2.6.10ˆ-3 = 12. 10ˆ-3
 
Sendo assim, a resposta é IV.

Se fosse necessário o cálculo do aparecimento do O2, dividiríamos o valor da velocidade de desaparecimento do N2O5 por 2, obtendo:

6.10ˆ-3/2 = 3.10ˆ-3

Espero ter ajudado.

Answer 2

Resposta:

numero 5 (IV)

Explicação:

12 x 10^-3