Question

1. Considere a equação abaixo e responda as perguntas para cada uma delas: I. Qual o agente oxidante? II. Qual o agente redutor? III. Qual a soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação? IV. Qual o nº de elétrons transferidos na equação balanceada? a) Cl2 + HNO3 → HClO3 + NO + H2O b)As2S5+HNO3+H2O→ H3AsO4+H2SO4+NO

Answer 1

Cl$a) Cl_{2} + HNO_{3} -\ \textgreater \ HClO_{3} + NO + H_{2}0 <strong>Primeiro passo: Divide as reações em semirreações </strong> I. Cl_{2} \ \textgreater \ HClO_{3} II. HNO_{3} \ \textgreater \ NO + H_{2}0$

Segundo passo: Saber qual é o Agente redutor e o agente oxidante. Para isso você terá que descobrir o nox das substâncias e ver a diferença:
I. Cl_{2} \ \textgreater \ HClO_{3} 

Cl2 tem zero nox, pq é elemento simples
HClO3 = 1X(+1)+X+3X(-2) = 0
x = +5

Sendo assim 0 -> +5. Nisso temos que vai almentar sendo assim, o Cl é o Ag. Redutor.

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II. HNO_{3} \ \textgreater \ NO + H_{2}0 [/tex]

HNO3 -> Nox de  N=+5
NO + H20 -> N = +2 E H = 1 -> N+H = +3, sendo assim,
+5 ---> +3, deminui, nisso temos que o Ag. Oxidante é o N.

Terceiro passo: Balanceamento das reações e cargas

1.1 Balancemaos o Cl  ficando 2HClO3
1.2 Para balancear o 03, colocamos 6 molecular de H20 no outro lado.
1.3 Acrestamos o H+ para balancear o H2 do H20 adicionado
1.4 acrescentamos 5 eletrons para balancear a cargas nas semireações no lado para equilibrar. 

O resultado final temos:

5e + 6H20 + Cl2 --> 2HClO3 + 10H+

10H+ 2HN03 --> 2NO + 6H20 + 5e

Somando e cortando fica assim:

CL2 + 2HNO3 --> 2HClO3 + 2NO
resposta III: 6
resposta IV: 5 eletrons

b) mesma forma

As é halogênio nox = -1

o S é o Ag. Redutor 
N é o Ag. Oxidante