1. Considerando que os valores para o calor especifico do gelo e da água são,
respectivamente, 0,5 cal/gºC e 1,0 cal/g °C e que o calor de latente de fusão do
gelo vale 80 cal/g e o calor latente de vaporização da água vale 540 cal/g,
determine a energia consumida para transformar 100 g de gelo a -10°C em
vapor de agua a 100 °C. (Dica: calcule as etapas do processo individualmente e
some os resultados).
Sua resposta
2. Baseado no exercicio anterior, construa a curva de aqurcimento do fenomeno
apresentado.
Soluções para a tarefa
63500 cal
Explicação:c(gelo) = 0,5 cal/g°c
c(H2O)= 0,1 cal/g°c
Lf = 80 cal/g
Lv = 540 cal/g
Primeira etapa : aquecimento até 0°C
Calor sensível
Q = m. c. ∆T
Q = 100g . 0,5 cal/g°c . (0 -(-10)) °C
Q = 100 x 0,5 x 10
Q = 500 cal
Segunda etapa : mudança de estado físico (sólido p/ líquido) Fusão
Calor latente
Q = m . Lf
Q = 100g. 80 cal/g
Q = 8000 cal
Terceira etapa : aquecimento até a 100°C
Calor sensível
Q = m . c . ∆T
Q = 100g . 0,1 cal/g°C . (100-0)
Q = 1000 cal
Quarta etapa : mudança de estado físico (água p/ vapor) Vaporização
Calor latente
Q = m . Lv
Q = 100g . 540 cal/g
Q = 54000 cal
Somando tudo : 63500 cal
Resposta:
1.10ºC
Q= m.c. ΔT
Q= 100. 0,5. 10
Q= 500 cal
0ºC
Q= m.L
Q= 100. 80
Q= 8000 cal
0ºC
Q= 100.1.100
Q= 10000 cal
100ºC
Q= m.L
Q= 100. 540
Q= 54000 cal
QT= 500+ 8000+ 10000+ 54000= 72500 cal.
Explicação: