Question

1 - Considerando o gráfico abaixo, responda o que se pede.

a) Equacione a reação química representada no gráfico.

b) Determine se é uma reação exotérmica ou endotérmica. Justifique sua resposta.

c) Qual é o valor da energia de ativação dessa reação?
d) Considere que 1 cal é igual a 4,18 J e calcule o ∆H dessa reação, em Joule. Deixe seus cálculos.

e) Representando os átomos por esferas, desenhe a sequência cinética dessa reação: reagentes

transformando em complexo ativado e este se quebrando e formando os produtos.

f) Se essa reação fosse catalisada, quais mudanças seriam observadas?​

Answer 1

Resposta:

Resposta

A) 1H2 + 1 I 2---> 2 HI

B) Endotérmica, pois a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes.

C) 6 Kcal

D)Entalpia: 6-3=2 Kcal

Conversão para Joules:

1_____4,18

3_____x

X=12,54J  

F)Quando se adiciona o catalisador a essa reação, ela se processa mais rápido porque o catalisador muda o mecanismo da reação ou o caminho através do qual os reagentes se transformam nos produtos. Isso se dá porque esse caminho alternativo exige menor energia de ativação e, consequentemente, com uma energia de ativação menor, a reação se processará de forma mais rápida.

OBS: Desculpe, mas não consegui anexar o desenho da letra E.

Explicação:

Answer 2

Vejamos a resposta de cada um dos itens da questão:

A) H₂ + I₂ = 2 HI

Na reação temos a substância hidrogênio que reage com a substancia di-iodo para formar a substancia iodeto de hidrogênio.

B) É uma reação endotérmica, pois há a absorção de energia quando passamos dos produtos para os reagentes - o nível de energia é maior.

C) A energia do complexo ativado é igual a energia do complexo ativado (E) menos a energia dos reagentes (Em).

D) Fazendo uma regra de três, temos:

1 cal - 4,18 J

3000 cal - x

x = 12540 J ou 12,54 kJ

E) Está ilustrada na figura em anexo, na qual uma molécula com dois átomos de hidrogênio reage com uma molécula de di-iodo (de massa atômica maior), formando duas moléculas com um átomo de hidrogênio e um átomo de iodo, ou iodeto de hidrogênio.

F) Se a reação fosse catalisada, observaríamos uma diminuição no valor da energia do complexo ativado, teríamos uma "lombada" menor no gráfico.

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