Question

1) Com quantos elétrons na última camada os átomos se tornam estáveis? * 2 3 7 8 2) O Que é camada de Valência? * a) Primeira camada da distribuição eletrônica; b) Penúltima camada da distribuição eletrônica; c) Camada mais externa do átomo; d) Camada que está sempre o subnível mais energético. 3) Quais os tipos de Ligações Químicas? * a) Ligação Iônica e Molecular b) ligação Iônica, Molecular e Metálica; c) ligação Iônica, Molecular, Molecular dativa e Metálica. 4) Assinale a alternativa em que é possível determinar a entalpia da reação por meio da energia de ligação, sabendo que todas as reações são realizadas a 25ºC e 1 atm: * H2(g) + ½ O2(g) → 2 H2O(g) H2(g) + ½ O2(g) → 2 H2O(ℓ) CH3OH(ℓ) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) C2H5O(ℓ) → H2O(g) + C2H4(g) 5) (MACK-SP)C2H4(g) → 2 C(g) + 4 H(g) ∆H = 542 kcal/molNa reação representada pela equação anterior, sabe-se que a energia da ligação C ─ H é igual a 98,8 kcal/mol. O valor da energia de ligação C ═ C, em kcal/mol, é: * 443,2. 146,8. 3444.4. 73,4. 293,6. 6) (UniCESUMAR-SP) - A ligação covalente que mantém os átomos de nitrogênio e oxigênio unidos no óxido nítrico, NO, não é explicada pela regra do octeto, mas a sua energia de ligação pode ser calculada a partir dos dados fornecidos abaixo. Dados:Energia de ligação N≡N: 950 kJ.mol–1;Energia de ligação O=O: 500 kJ.mol–1;Entalpia de formação do NO: 90 kJ.mol–1.A partir dessas informações, é possível concluir que a energia de ligação entre os átomos de nitrogênio e oxigênio no óxido nítrico é: N2 + O2 → 2NO * a) 90 kJ.mol–1. b) 680 kJ.mol–1. c) 765 kJ.mol–1. d) 1360 kJ.mol–1. e) 1530 kJ.mol–1. 7) (IF Sudeste de Minas/2012) - A combustão, desde que foi descoberta pelos povos primitivos, tem servido a muitos interesses das sociedades humanas. Sua utilização na transformação de substâncias e no processo de aquecimento favoreceu o grande avanço das sociedades. Considere a combustão do eteno representado pela equação não balanceada abaixo: CH2CH2 + O2 —-> CO2 + H2O Dados os valores de entalpia de ligação, marque a alternativa que apresenta o valor da combustão de 8,4g de eteno: Ligação DHº (kJ/mol) C – H 413 C – C 347 C = C 614 O = O 469 C = O 804 H – O 464 * A) 1399 kJ/mol B) 419,7 kJ/mol C) 199 kJ / mol D) 59,7 kJ/ mol E) 11751,6 kJ/mol 8) (Mackenzie) - A variação de entalpia para a reação, dada pela equação:4HCl(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 2Cl2(g) é:Dados: (Energia de ligação em kcal/mol)H–Cl: 103,1; H–O: 110,6; O=O: 119,1; Cl–Cl: 57,9. * a) + 1089,2 kcal b) - 467,4 kcal c) -26,7 kcal d) +911,8 kcal

Answer 1

Resposta:

1) 8

2) Camada mais externa do átomo;

3) Ligação Iônica, Molecular, Molecular dativa e Metálica.

4) H2(g) + ½ O2(g) → 2 H2O(g)

5) 146,8

6) 680 kJ.mol–1.

7) 419,7 kJ/mol

8) -26,7 kcal