Question

1) Classifique as reações abaixo em exotérmica ou endotérmica: a) CaCl2(s) + H2O(l) → Ca2+ + 2Cl(aq) ΔH = - 82,8 kJ. b) N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ∆H = +67,6 kJ c) NH4NO3(s) + H2O(l) NH4(aq) + NO3(aq) ΔH = + 26,2 kJ. d) N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H = +9,6 kJ 2) A reação: H2 (g)+ 1⁄2 O2 (g)→ H2O(l) é exotérmica, porque: a) absorve calor b) libera oxigênio c) é higroscópica d) libera calor e) perde água 3) (UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água: a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo e) é um processo exotérmico e não ocorre transferência de calor do corpo 4) A análise da reação: H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) + 68kcal Permite concluir que: a) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. b) A reação tem ∆H positivo. c) A entalpia dos reagentes é menor que a dos produtos. d) A entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos. 5) Observe as equações termoquímicas: I) CO (g) + 1⁄2 O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 67,6 kcal II) C (s) + H2O (g) → CO(g) + H2 (g) ∆H = + 31,4 kcal III) H2 (g) + 1⁄2 O2 (g) → H2O(g) ∆H = - 57,8 kcal De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que: a) II é endotérmico, I e III exotérmica. b) I e II são endotérmico, II exotérmica. c) II e III são endotérmicas, I exotérmica. d) I e II são endotérmicas, III exotérmica. e) I é endotérmica, II e III exotérmicas. 6) Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3], respectivamente, por: a) liberação, maior, maior. b) absorção, maior, menor. c) liberação, menor, menor. d) absorção, maior, maior. e) liberação, maior, menor 7) Considere os processos a seguir: I. Queima do carvão. II. Fusão do gelo III. Combustão da madeira. a) apenas o primeiro é exotérmico. b) apenas o segundo é exotérmico. c) apenas o terceiro é exotérmico. d) apenas o primeiro é endotérmico. e) apenas o segundo é endotérmico. 8) Em um texto, a seguinte frase é encontrada: “Quando a água sofre fusão, ocorre uma reação química exotérmica”. Na frase há: a) Apenas um erro, porque a reação é endotérmica. b) Apenas um erro, porque a água não funde. c) Apenas um erro, porque não se trata de uma reação química, mas de processo químico. d) Três erros, porque a água não se funde, não ocorre reação química e o processo físico é endotérmico. 9) O que é entalpia de combustão? 10) O que é entalpia de formação? 11) (Vunesp) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos: I- Gás queimando em uma das bocas do fogão. II -Água fervendo em uma panela que se encontra sobre essa boca do fogão. Com relação a esses processos, pode-se afirmar que: a) I e II são exotérmicos. b) I é endotérmico e II é exotérmico. c) I é isotérmico e II é exotérmico. d) I é exotérmico e II é endotérmico. e) I é endotérmico e II é isotérmico 12) Segundo a reação, C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l), calcule a variação de entalpia em KJ/mol. Dadas as entalpias de formação: C6H12O6(s) = -1277kJ/mol; CO2(g) = -393,51kJ/mol e H2O(l) = -285,83kJ/mol. 13) Determine o calor de combustão (ΔH) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo. a) ΔHo = + 638,1 kJ.mol-1 b) ΔHo = -396,3 kJ.mol-1 c) ΔHo = - 638,1 kJ.mol-1 d) ΔHo = + 396,3 kJ.mol-1 e) ΔHo = - 874,3 kJ.mol 14) Observe o diagrama de um processo químico abaixo: Diagrama de energia de um processo químico a) exotérmico, com ΔH = + 230 kJ c) exotérmico, com ∆H = + 570 KJ b) exotérmico, com ΔH = - 230 kJ c) endotérmico, com ΔH = + 230 kJ d) endotérmico, com ΔH = + 570 kJ 15) Observe a reação: P4S3 + 8O2 → P4O10 + 3SO2 Calcule o ΔH da reação. Dados os calores de formação: P4S3 = - 153,4KJ/mol, P4O10 = -2940,0KJ/mol e SO2 = -296,8KJ/mol a) +2877 b) -2877 c) +1664 d) -1664 e) -3677

Answer 1

onde estão as respostas ? minhas atividade sao iguais a essa e perecisava da resposta