1. Classifique as reações abaixo em endotérmicas e exotérmicas:
a) H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) ΔH = +68,3 kcal/mol
b) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -210,8 kcal/mol
c) Fe(s) + ½ O2(g) → FeO(s) ΔH = -64,04 kcal/mol
d) CO2(g) → C(grafite) + O2(g) ΔH = +94,1 kcal/mol
e) 2C(grafite) + 3H2(g) → C2H6(g) ΔH = -20,5 kcal/mol
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Resposta:
Delta H negativo significa que a energia no final da reação é menor que no início, o que significa liberação de energia, portanto, processo exotérmico. Segue essa lógica para reação endotérmica.
A) Endotérmica
B) Exotérmica
C) EXO
D)ENDO
E) EXO
Meu anjo, o que estiver com o sinal negativo é exotérmica, mas o que estiver sem sinal ou com sinal positivo é endotérmica.
Essa regra serve para voce identificar a natureza de um reação, faz sem medo que vai dá certo.
Okk, muito obrigadaa
De nada.
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a) NO2(g) → NO(g) + ½ O2(g), Hi = 8 kcal e Hf = 22 kcal
b) C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g)+ 3 H2O(l), Hi = -66,4 kcal e Hf = -393,1 kcal
c) ½ N2(g) + ½ O2(g) → NO(g), Hi = 0 e Hf = 90,4 kcal ME AJUDA NESSA PFVV