Question

1. (Cesgranrio) Considere os elementos a seguir e assinale a opção correta:

(I) 19K40

(II) 8O16

(III) 18Ar40

(IV) 8O17

(V) 17Cℓ37

(VI) 8O18

(VII) 20Ca40
a) I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros.
b) III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos.
c) II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos.
d) II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros.
e) II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros.

Answer 1

Resposta:

Letra b

Explicação:

III e VII são isóbaros pois tem mesmo número de massa (40).

V e VII são isótonos pois tem o mesmo número de nêutrons.

Neutro = massa - próton

Cl --> N = 37-17  = 20 nêutrons

Ca --> N = 40-20 = 20 nêutrons.

Answer 2

Em relação às moléculas apresentadas, é correto o que se afirma na alternativa B) III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos.

Isótonos, isóbaros e isótopos

• III e IV são isóbaros, pois ambos apresentam o mesmo número de massa. Nessa notação, o número de massa vem após o símbolo de cada elemento. Ambas as espécies químicas têm número de massa 40;
• III e VII são isótonos, ou seja: têm o mesmo número de nêutrons. O número de nêutrons é calculando subtraindo o número atômico do número de massa. Observe:

V. 17Cl37: 37 - 17 = 20

VII. 20Ca40: 40 - 20 = 20

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