Question

1. Calcule o volume necessário de H2SO4 P.A para preparar uma solução cujo volume final é de 500mL e concentração de [H2SO4] = 1,6x10-3 mol.L-1 . Dados: d=1,84g.cm-3 , 98%. Massa molar = 98,08 g.mol-1

Answer 1

O volume necessário é de 43,5 μL.

Temos que a densidade da solução concentrada de ácido sulfúrico é de 1,84 g/mL, o que significa que em 1 L de solução (1.000 mL) há 1.840 g de ácido. Como sua concentração é de 98%, temos que nesse 1 L há:

C = 1.840 g/L x 0,98

C = 1.803,2 g/L de ácido sulfúrico

Temos que sua massa molar é de 98,08 g/mol, logo, temos uma concentração molar de:

M = 1.803,2 g/L ÷ 98,08 g/mol

M = 18,38 mol/L

Queremos uma solução com volume final de 500 mL e concentração molar de 0,0016 mol/L, logo, devemos usar:

Mi . Vi = Mf . Vf

18,38 . Vi = 0,0016 . 0,500

Vi = 0,0000435 L = 0,0435 mL = 43,5 μL

Espero ter ajudado!