Question

1 calcule o que se pede para as soluções a seguir c) a fração em quantidade de matéria de 34,0 g de nitrato de prata dissolvidos em 250,0 g de água.

Answer 1

Olá!

Massa do soluto ( AgNO3) = 34,0 g

Massa do solvente ( H2O ) =250,0 g

Massas molares:

AgNO3 = 169,87 g/mol

H2O = 18 g/mol

Quantidade em mols de soluto ( n1 ):

n1 = 34,0 / 169,87 => 0,200 mols

Quantidade em mols de solvente ( n2 ):

n2 = 250,0 / 18 => 13,88 mols

Cálculo da fração molar :

Quantidade em mols total : 0,200 + 13,88 => 14,08 mols

Para o soluto :

x1 = n1 / total

x1 =0,200 / 14,08

x1 = 0,0142

Para o solvente :

x2 = 13,88 / 14,08

x2 = 0,985

Observe que a soma das frações molares é equivalente a 1 :

x1 + x2 = 0,0142 + 0,985 => 0,999 ≈ 1

espero ter ajudado!