1) Calcule o Ph e o pOH das seguintes soluções das seguintes soluções:
a)Solução A : [ H ] = 0,05 mol/ L
b)Solução B: [ H ] = 0,006 mol/L
c)Solução C: [ OH ] = 0,08 mol/ L
d)Solução D: [ OH ] = 0,00012 mol/ L
e)Solução E; [ H ] = 9.10-4 mol/L
f)Solução F ; [ OH] = 1,8 . 10-7 mol/L
dados: log 2 = 0,30 , log3 = 0,47, log5 = 0,70
2º) Calcule o pH e pOH de uma solução 0,01 mol/L de HNO3 ( Ácido forte & = 100%
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
a)PH=-log[H^+] PH+POH=14
PH=-[log 0,05] 1,30+POH=14
PH=-[-1,30] 1,30-1,30+POH=14-1,30
PH=1,30 POH=12,70
b)PH=-log[H^+] PH+POH=14
PH=-[log 0,006] 2,22+POH=14
PH=-[-2,22] 2,22-2,22+POH=14-2,22
PH=2,22 POH=11,78
c)POH=-log[OH^+-] PH+POH=14
POH=-[log 0,08] PH+1,10=14
POH=-[-1,10] PH+1,10-1,10=14-1,10
POH=1,10 PH=12,90
d)POH=-log[OH^+-] PH+POH=14
POH=-[log 0,00012] PH+3,92=14
POH=-[-3,92] PH+3,92-3,92=14-3,92
POH=3,92 PH=10,08
e)PH=-log[H^+] PH+POH=14
PH=-[log 9.10^-4] 3,05+POH=14
PH=-[log 9+ log 10^-4] 3,05-3,05+POH=14-3,05
PH=-[log 9-4.log 10] POH=10,95
PH=-[0,95-4.1]
PH=-[0,95-4]
PH=-[-3,05]
PH=3,05
f)POH=-log[OH^-] PH+POH=14
POH=-[log 1,8.10^-7] PH+6,75=14
POH=-[log 1,8+ log 10^-7] PH+6,75-6,75=14-6,75
POH=-[log 1,8-7.log 10] PH=7,25
POH=-[0,25-7.1]
POH=-[0,25-7]
POH=-[-6,75]
POH=6,75
2)[H^+]=0,01 mol/L
PH=-log[H^+] PH+POH=14
PH=-[log 0,01] 2+POH=14
PH=-[-2] 2-2+POH=14-2
PH=2 POH=12