Question

1. Calcule o número de oxidação dos seguintes compostos:



a) HNO3 (Ácido Nítrico)

b) C6H12O6 (Glicose)

c) Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio

d) NaNO3 (Nitrato de sódio)

e) NaOH (Hidróxido de sódio)

f) C2H6O (Álcool etílico)​

Answer 1

Resposta:

A) H = +1; N = +5; O = -2.

B) C = 0; H = +1;  O = -2.

C) C = +2; H = +1; O = -2.

D) N = +5; Na = +1; O = -2.

E) H = +1; O = -2; Na = +1.

F) O = -2; H = +1; C = -2.

Explicação:

Para determinarmos o número de oxidação (NOX) dos compostos basta recordarmos algumas regras:

1. Oxigênio (O) possui NOX: -2
2. Hidrogênio (H) possui NOX: +1
3. Carbono realiza 4 ligações
4. Metais alcalinos, como o sódio, possuem NOX: +1

A) $HNO_3$

Temos 3 oxigênio, como cada oxigênio possui NOX -2, basta multiplicarmos, obtendo: -6.

O hidrogênio possui NOX +1.

Com isso, tem-se: -6+1 = +5 eletrons

Ficando os NOX:

H = +1

N = +5

O = -2

B) $C_6H_1_2O_6$

Temos 6 oxigênios, logo, NOX -12.

Temos 12 hidrogênios, logo, NOX +12.

Temos 6 carbonos, logo, NOX = 0

Pois, já achamos o NOX entre os compostos +12 - 12 = 0.

Ficamos com os NOX:

C = 0

H = +1

O = -2

C) $Ca(OH)_2$

Temos 2 hidrogênios = +2.

Temos 2 oxigênios = -4.

-4+2 = +2

Logo, o cálcio terá NOX +2.

Ficamos com os respectivos NOX:

Ca = +2

H = +1

O = -2

D) $NaNO_3$

Sódio (Na) tem NOX +1.

Oxigênio tem 3 moléculas, logo, -6.

-6+1 = +5

Logo, o nitrogênio terá NOX +5.

Ficamos:

N = +5

Na = +1

O = -2

E) NaOH

Hidrogênio NOX +1

Oxigênio NOX -2

Sódio terá NOX +1.

Ficando:

H = +1

O = -2

Na = +1

F) $C_2H_6O$

Oxigênio possui NOX -2

Temos 6 hidrogênios, teremos +6.

-4, como são 2 moléculas de carbono, deve-se dividir por 2, ficando -2.

Ficaremos:

O = -2

H = +1

C = -2