Question

1. Calcule o numero de mols das substancias e a concentraçao em mol/L das seguintes soluçoes:
a) 550 mg de AgNO³ em 100 mL de soluçao
b) 46,98 g de Ca(NO³)² em 550 mL de soluçao
c) 270,5 g de BaCl².2H2O em 2 L de soluçao

Answer 1

a) A massa molar do $AgNO_3$ é 
 
$M = MM_{Ag} + MM_{N} + 3 MM_{O}$

onde MM é a massa molar de cada elemento. Substituindo, temos

$M = 108 + 14 + 3(16)=170 \ \text{g/mol}$

Fazendo uma proporção linear (vulgo regra de três), podemos encontrar o número n de mols contidos em 550 mg = 0.55 g:

$1 \ \text{mol} \rightarrow 170 \ \text{g} \\ n \rightarrow 0.55\ \text{g} \\ n = \frac{0.55}{170} = 0.0032 \\ = 3.2 \times 10^{-3} \ \text{mol}$

Dividindo o número de mols n pelo volume V = 100 mL = 0.1 L, encontramos a concentração C em mol/L da solução:

$C = \frac{n}{V} = \frac{3.2 \times 10^{-3}}{0.1} \\ = 3.2 \times 10^{-2} \ \text{mol/L}$

b) A massa molar do nitrato de cálcio é 164 g/mol. Portanto, 46.98 g desse sal correspondem a um número n de mols, o qual é igual a 

$1 \ \text{mol} \rightarrow 164 \ \text{g} \\ n \rightarrow 46.98\ \text{g} \\ n = \frac{46.98}{164} = 0.286\ \text{mol}$

Dividindo esse valor pelo volume V =  550 mL = 0.55 L, encontramos a molaridade da solução:

$C = \frac{n}{V} = \frac{0.286}{0.55} = 0.52 \ \text{mol/L}$

c) O raciocínio é idêntico aos exercícios anteriores. Lembrando que, no cálculo da massa molar de um sal hidratado, deve-se somar a massa das moléculas de água. A massa molar do cloreto de bário diidratado é 244 g/mol. 

$1 \ \text{mol} \rightarrow 244\ \text{g} \\ n \rightarrow 270.5\ \text{g} \\ n = \frac{270.5}{244} = 1.11 \ \text{mol}$

A molaridade da solução é 

$C = \frac{n}{V} = \frac{1.11}{2} \\ = 0.56 \ \text{mol/L}$

Espero ter ajudado :)