Question

1. Calcule a massa (em gramas) do soluto necessário para o preparo das
seguintes soluções:
a) 2,0 L de NaCl |(aq) 0,20 mol/L
b) 500mL de CaCl2 (aq) 0,50 mol/L
c) 250mL de C6 H12 O6 (aq) 0,315mol/L
2. O soro caseiro é um grande aliado no combate a desidratação. Uma de suas receitas é: dissolver 01 colher de chá de sal (NaCl), 2,5 g, e 8 colheres de chá de açúcar, (C12 H22 O11), 18 g, em um litro de água. Calcule a concentração em quantidade de matéria de cada componente dessa solução.

Answer 1

Resolução:

a) V = 2,0 L

M = 0,20 mol/L

Massa molar do NaCl = 23+35,5 = 58,5 g/mol

Massa do soluto = g ??

M = m / mm x v

0,20 = m / 58,5 x 2,0

m = 0,20 x 58,5 x 2,0

m = 23,4 g 
                                                                                                 
b)  V =500mL = 0,5 L

M = 0,50 mol/L

Massa molar do CaCl2 = 40 + 35,5 x 2 = 111 g/mol

Massa do soluto = g ??

M = m / mm x v

0,50 = m / 111 x 0,5

m =0,50 x 111 x 0,5

m = 27,75 g
                                                                                                      
c)  V = 250 mL = 0,25 L

M = 0,315 mol/L

Massa molar do C6H12O6 = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 180 g/mol

Massa do soluto = g ??

M = m / mm x v

0,315 = m / 180 x 0,25

m = 0,315 x 180 x 0,25

m =14,175 g 
                                                                                                           

2) Massa molar do C12H22O11 = 12 x 12 + 1 x 22 + 16 x 11 = 342 g/mol

V  = 1 L de solução

massa soluto = 2,5 g

Concentração molar para 1 colher:

M = m / mm x v

M = 2,5 / 180 x 1

M = 2,5 / 180

M = 0,0139 mol/L 


Concentração molar para 8 colheres:

massa do soluto = 18 g

M = m / mm x v

M = 18 / 180 x 1

M = 18 / 180

M = 0,1 mol/L

espero ter ajudado!.

Answer 2

1. A massa do soluto para cada alternativa será igual a:

a) 23,4g de $NaCl$ (cloreto de sódio).

b) 27,75g de $CaCl_2$ (cloreto de calcio).

c) 14,18g de $C_6H_1_2O_6$ (glicose).

2. A concentração molar para uma colher de soro caseiro será igual a 0,0139 mol/L  e para 8 colheres será igual a  0,1 mol/L.

Questão 1 - A massa do soluto

A massa de um soluto pode ser encontradas a partir da concentração molar (M), que pode ser dada pela razão da massa(m), sobre o produto da massa molar (MM) do elemento e o volume (v).

Basta substituir na equação os dados disponíveis das alternativas e encontrar as massas de cada soluto, da seguinte forma:

• Para o NaCl :
                  $MM_N_a_C_l = 23+35,5 = 58,5 g/mol\\V_N_a_C_l = 2l\\M_N_a_C_l = 0,20 mol/L\\\\M = m / mm * v\\0,20 = m / 58,5 * 2,0\\m = 0,20 * 58,5 * 2,0\\m = 23,4g$
• Para o CaCl2:
                  $MM_C_a_C_l_2= 40 + 35,5 * 2 = 111 g/mol\\V_C_a_C_l_2= 500mL\\M_C_a_C_l_2 = 0,50 mol/L\\\\M = m / mm * v\\0,50 = m / 111 * 0,5m =0,50 * 111 * 0,5\\m = 27,75 g$
  
• Para o C6H12O6:

                         $MM_C_6_H_1_2_O_6 = 12* 6 + 1 * 12 + 16 * 6 = 180 g/mol\\V_C_6_H_1_2_O_6 =250mL\\M_C_6_H_1_2_O_6 =0,315mol/L\\\\M = m / mm * v\\0,315 = m / 180 * 0,25\\m = 0,315 * 180 * 0,25\\m =14,18 g$

Questão 2 - Concentração molar de uma solução

A concentração molar (M) é dada pela razão da massa(m), sobre o produto da massa molar (MM) do elemento e o volume (v).

• Para 01 colher de chá:
                         $M = m / mm * v\\M = 2,5 / 180 * 1\\M = 2,5 / 180M = 0,0139 mol/L$
• Para 08 colheres de chá:

                               $M = m / mm * v\\M = 18 / 180 * 1\\M = 18 / 180\\M = 0,1 mol/L$

Observe que a massa do soluto para 1 colher de chá será igual a 2,5 g e para 08 colheres de chá a massa do soluto será igual a 18g.

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