1- Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo- se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
2 - Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Qual a concentração molar da sacarose nesse cafezinho?
3 - Qual a massa de lítio (em gramas) contida em 250mL de uma solução aquosa de concentração 0,160mol/L de carbonato de lítio? Considere a massa molar do lítio igual a 7,0g/mol.
4 - No preparo de uma solução aquosa, foi usado 6 g de cloreto de sódio (NaCl) como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,1 mol/L, determine o volume final. Me ajudemmm prfv tenho um monte de questão dessa.
Soluções para a tarefa
Resposta:
1) M = 0,1mol/L
2)C = 2 mol/L
3)0,28g de lítio
4) V = 1L
Explicação:
Em exercícios que envolvem preparação de soluções, utilizamos três unidades diferentes: volume, massa ou n° de mols e concentração. Existem duas fórmulas:
- M=n/V onde
M é a molaridade em mol/L
n = n° de mols
V = volume em L
- C=n/V onde
C é a concentração molar em mol/L
n = n° de mols
V = volume em L
1)
1 mol de glicose ------ 180g
X ------ 18g
X . 180g = 18g . 1mol
X = 18g . 1mol/180g
X = 0,1 mol de glicose
Então n= 0,1mol e V=1L
como M=n/V
M = 0,1mol/1L
M = 0,1mol/L
2)
Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: C=12u, H= 1u e O= 16u.
C12H22O11
C 12 x 12=144
H 22 x 1=22
O 11 x 16=176
Somando 144+22+176= 342g/mol
1 mol de sacarose --------- 342g
Y --------- 34,2g
Y . 342g = 34,2g . 1mol
Y = 34,2g . 1mol/342g
Y = 0,1mol de sacarose
Então n= 0,1mol e V=50mL de cafezinho = 0,050L
como C=n/V
C = 0,1mol/0,050L
C = 2 mol/L
3)
Então C=0,160mol/L e V=250mL de solução = 0,250L
como C=n/V
0,160mol/L = n/0,250L
n . L = 0,160mol . 0,250L
n = 0,160mol . 0,250L/L
n = 0,04mol
1 mol de lítio -------- 7,0g
0,04 mol de lítio -------- Z
Z . 1mol = 7,0g . 0,04mol
Z = 7,0g . 0,04mol/1mol
Z = 0,28g de lítio
4)
Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: Na=23u e Cl=35,5u.
NaCl
Na 1 x 23=23
Cl 1 x 35,5=35,5
Somando 23+35,5= 58,5g/mol
1 mol de NaCl --------- 58,5g
T --------- 6g
T . 58,5g = 1 mol. 6g
T = 1 mol. 6g/58,5g
T = 0,10mol de NaCl (aproximadamente)
Então n= 0,10mol e C=0,1mol/L
como C=n/V
0,1mol/L = 0,10mol/V
0,10mol . V = L . 0,10 mol
V = L . 0,10 mol/0,10mol
V = 1L
Obs: para transformar mL para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L
n=18/180
n= 1/10
n=0,1 mol
C=n/V -> C=0,1/1 - >
C=0,1mol/L
2) m= 34,2 g
n=34,2/180
n=0,19 mol
v=50 ml -> 0,05 L
C=0,19/0,05
C=3,8 mol/L
3)n=Cv
n=0,16.0,25
n=0,04 mol
m=MM.n
m=7,0.0,04
m=0,28 g
4) 1 mol -> 58,5
x. -> 6
x=0,10 mol
C=n/V
0,1=0,1/V
V= 1L (aproximadamente)