1- Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 120 g de sal em 480 mL de solução. 2- Uma solução foi preparada dissolvendo-se 12 g de cloreto de sódio (NaCl) em 1,2 litros de água, Considerando que o volume da solução permaneceu 1,2 L, qual é a concentração da solução final? 3- Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule: a) A concentração em g/L de uma solução que contém 6,0 g de NaOH dissolvidos em 150 mL de solução. b) Para preparar 1300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto? 4- Evapora-se totalmente o solvente de 1200 mL de uma solução aquosa de MgCl₂ de concentração 5,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
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Soluções para a tarefa
Resposta:
- A concentração em g/L de nitrato de sódio é de 250 g/L.
- A concentração final de NaCl na solução será de 10 g/L.
- a) A concentração de NaOH será de 40 g/L; B) para prepara 1300 mL de uma solução de NaOH na concentração de 5 g/L são necessários 6,5 g de NaOH.
- Ao evaporar os 1200 mL de solvente aquosa de uma solução de MgCl₂ na concentração de 5,0 g/L, obtém-se 6g de MgCl₂.
Explicação:
Para calcular as concentrações de soluções em g/L, em geral, utilizamos regra de três simples.
Na questão 1, consideramos que, se em 480 mL temos 120 g de nitrato de sódio, logo:
120 g _____ 480 mL 480X= 120x1000
x (g)______ 1000 mL X= 120000/480
X= 250 g/L de Nitrato de sódio
Questão 2. Considerando-se uma solução de 1,2 L de NaCl contendo 12g de NaCl. Obtemos a concentração em g/L dividindo a massa do soluto (12 de NaCl) pelo volume final da solução ( 1,2 L ou 1200 mL), dessa forma:
12g/ 1,2 L= 10g/L de NaCl
Questão 3.
A) Considerando uma solução com volume de 150 mL contendo 6,0 g de NaOH, calculamos a concentração em g/L da solução da seguinte forma:
6,0 g ______ 150 mL 150X= 6,0 x 1000
x (g) _______ 1000 mL X= 6000/150
X= 40 g/L de NaOH
B) Para preparar 1300 mL de uma solução de NaOH na concentração de 5 g/L, calculamos a massa de soluto necessária da seguinte forma:
5 g de NaOH _____ 1000 mL 1000X= 5x1300
X (g) ____________ 1300 mL X= 6500/1000
X= 6,5 g de NaOH
Questão 4.
Para saber, a massa total de MgCl₂ presentes em 1200 mL de uma solução na concentração de 5,0 g/L, calculamos da seguinte forma:
5,0 g de MgCl₂ ______ 1000 mL 1000X= 5x1200
X (g) ______________1200 mL X=6000/1000
X= 6 g de MgCl₂
Considerando que somente o solvente (água) irá evaporar, e que a massa do soluto não será perdida, ao final da evaporação, teremos 6 g de soluto( MgCl₂).
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