Question

1) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contêm 50g de sal em 200

mL de solução.

2) Qual a concentração molar de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), sabendo-se que foram

dissolvidos 49g do ácido em 2L de solução? (Dados H =1, S= 32 e O = 16)

3) Qual a molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico (HCl) dissolvidos em água até

completar 2L de solução? ( Dados H =1, Cl= 35,5)

4) Determine a massa de ácido nítrico, em gramas, necessária para a preparação de 150 mL de uma solução

de concentração 50g/L

Answer 1

Olá!

Resolução do exercício 1:

Dados do enunciado:

C = ?

m = 50 g

V = 0,2 L

Aplicando a fórmula:

C = m / v

C = 50 / 0,2

C = 250 g/L

Resolução do exercício 2:

Dados:

M = ?

m = 49 g

MM = 98 g/mol

V = 2 L

Aplicando a fórmula:

M = m / MM . V

M = 49 / 98 . 2

M = 49 / 196

M = 0,25 mol/L

Resolução do exercício 3:

Dados:

M = ?

m = 36,5 g

MM = 36,5 g/mol

V = 2 L

Aplicando a fórmula:

M = m / MM . V

M = 36,5 / 36,5 . 2

M = 36,5 / 73

M = 0,5 mol/L

Resolução do exercício 4:

Dados:

M = 50 g/L

m = ?

MM = 63 g/mol

V = 0,15 L

Aplicando a fórmula:

M = m / MM . V

50 = m / 63 . 0,15

m = 50 . 9,45 . 50

m = 472,5 g de ácido nítrico