Question

1. As entalpias padrões de formação são encontradas com facilidade, mas precisamos, muitas vezes, das entalpias padrões de combustão. A entalpia padrão de formação do etilbenzeno é -12,5 kJ/mol. Calcule a entalpia padrão de combustão para a queima de 1200 gramas de etilbenzeno. Dados: C = 12u; H = 1u; O = 16u

Dados:
Reação de combustão:
C8H10 (l) + 10,5 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 5 H2O (l) O2 (g) ⇒ ΔH 0 f = 0 kJ/mol
CO2 (g) ⇒ ΔH 0 f = -393,51 kJ/mol
H2O (l) ⇒ ΔH 0 f = -285,83 kJ/mol​

Answer 1

Resposta:

ΔHc = - 4563,73 Kj

Explicação:

Olá !!

Vamos usar a seguinte fórmula:

ΔH = Hp - Hr

ΔH = Variação da Entalpia

Hp = Entalpia dos produtos

Hr = Entalpia dos reagentes

C8H10 + 10,5 O2 —- 8 CO2 + 5 H2O

Reagentes —— Produto

O enunciado forneceu os valores da Entalpia e os valores também do CO2, H2O e O2, vamos encontrar a Entalpia do Benzeno.

Dados: (Com base na equação)

C8H10 = X

ΔH = - 12,5

CO2 = 8 . -393,51

H2O = 5 . -285,83

O2 = 10,5 . 0

Aplicando a fórmula

ΔH = Hp - Hr

-12,5 = (8 . -393,51) + (5. -285,83) - ( x )

-12,5 = - 3148,08 + (- 1429,15) - x

- 12,5 = -3148,08 - 1429,15 - x

- 12,5 = - 4576,23 - x

- 12,5 + 4576,23 = - x

4563,73 = - x (-1)

X = - 4563,71Kj

O (-1) indica multiplicação por -1 pois o x está negativo.