1. Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico (HNO3), ocorrerá a reação: Ag + HNO3 --------- AgNO3 + NO + H2O.
Ajustando a reação química, calcule a massa de água produzida, em gramas, quando é consumido 1 mol de prata metálica.
2.Na reação de amônia (NH3) com oxigênio (O2) para formar NO e água, qual a massa de água formada a partir de 160g de O2? Quantos mols de NO são formados a partir da mesma quantidade de O2?
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1) Primeiro balanceamos a equação: 3Ag + 4HNO3 -----> 3AgNO3 + NO + 2H2O
3 mols de Ag produzem 2 de H2O
1 mol de Ag produzem X de H2O
2=3x
x = 2/3 mols de H2O
1 mol = 18g
2/3 mols = x
x = 18*2/3
x = 12g de água
2) Primeiro montamos nossa equação balanceada:
4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2O
5 mols de O2 = 5*32 = 160g
Assim, vemos que 5 mols de O2 formam 6 de H2O.
Massa da água = 16+1*2 = 18*6 = 108g de água.
São formados 4 mols de NO com 5 mols de O2.
Espero ter ajudado.
3 mols de Ag produzem 2 de H2O
1 mol de Ag produzem X de H2O
2=3x
x = 2/3 mols de H2O
1 mol = 18g
2/3 mols = x
x = 18*2/3
x = 12g de água
2) Primeiro montamos nossa equação balanceada:
4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2O
5 mols de O2 = 5*32 = 160g
Assim, vemos que 5 mols de O2 formam 6 de H2O.
Massa da água = 16+1*2 = 18*6 = 108g de água.
São formados 4 mols de NO com 5 mols de O2.
Espero ter ajudado.
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