Question

1. Ao adicionarmos 60 mL de água à 40 mL de uma solução 0,1 mol/L de H2SO4 , qual a molaridade da solução obtida? 2. Qual o volume de água que devemos adicionar à 500 mL de uma solução 30 g/L a fim de torná-la 20 g/L?

Answer 1

Resposta:

1)0,04 mol/L

2) 250 mL

Explicação:

1) na diluição de soluções, usa se a fórmula M₁V₁ =  M₂V₂, onde M₁V₁ corresponde a solução inicial e M₂V₂ corresponde a solução diluída.

O volume da solução diluída é a soma dos volumes (volume inicial + volume do solvente adicionado.

Neste problema, V₂ =  40 + 60 ml = 100 mL.

Assim,

V₁M₁ = V₂M₂

0,04*0,1 = 0,1*M₂

0,004 = 0,1*M₂

M₂ = 0,004 / 0,1 --> M₂ = 0,04 mol/L

Aplicando-se o mesmo raciocínio para  o problema 2, temos:

C₁V₁ =  C₂V₂

30 * 0,5 = 20 * V₂

V₂ = 30 * 0,5 / 20

V₂ = 15 / 20 --> 0,75 L

cuidado aqui! você calculou o volume da solução diluída V₂ , mas o problema pergunta o volume de água que devemos adicionar. O volume de água adicionado é igual á diferença entre o volume inicial (500 mL e o volume final (750 mL), ou seja,

V₂ =  V₁ + solvente

solvente = V₂ - V₁

solvente = 750 - 500

solvente = 250 mL