1) Analise as substâncias SO2, NH3, HCl e Br2 e determine qual é a interação intermolecular existente em cada uma das substâncias. Justifique a sua resposta.
2) Indique a característica apresentada pela molécula do composto BF3
(não obedece a regra do octeto, o boro terá apenas seis elétrons após formar as
ligações covalentes), para as propriedades abaixo.
I) Geometria molecular;
II) Ângulo de ligação;
III) Polaridade de ligação;
IV) Polaridade de molécula;
V) Interação intermolecular.
Mostre o seu raciocínio de como chegou em cada uma das respostas.
3) O gráfico mostra o ponto de ebulição das substâncias formadas pelo hidrogênio e pelos elementos de cada um dos grupos 14, 15, 16 e 17 da tabela periódica em função da massa molecular. Com base nele, responda às perguntas.
a) Por que os pontos de ebulição de H2O, HF e NH3 destoam do comportamento das outras substâncias formadas por elementos do mesmo grupo de O, F e N?
b) Por que não acontece o mesmo com o CH4?
Soluções para a tarefa
espera, por favor
Explicação:
vou tentar responder tudo e te mando
Resposta:
1) SO2= dipolo-dipolo
NH3= ligação de hidrogênio
HCl= dipolo-dipolo
Br2= Dipolo instantâneo- dipolo induzido
2)
A) Tem geometria molecular trigonal plana.
B) Ângulo de ligação 120°C.
C) Polar
D) Apolar
C) Dipolo induzido
3)
a) Os pontos de ebulição destoam do comportamento das demais substâncias, pois as moléculas consideradas são polares e formam ligações de hidrogênio entre si, o que resulta em uma interação intermolecular de grande intensidade entre os dipolos permanentes.
b) O mesmo não ocorre com o metano, pois o mesmo é uma molécula apolar, e apresenta moléculas dipolos instantâneos, dessa forma, os dipolos induzidos, a interação intermolecular é de menor intensidade.