1) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos.
• •• ••
•H •C• •N• :O: :Cl:
• • •• •
formulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos podemos afirmar que a única estrutura que não se fôrma é:
a) HCl
b) Cl2
c) NH3
d) HC4
2) Os elementos representados pelas configurações eletrônicas l, ll, lll e lV pertencem, respectivamente, aos grupos da tabela periódica:
l) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1.
ll) 1s2, 2s2, 2p6, 3p6, 4s1, 3d10.
lll) 1s2, 2s2, 2p5.
lV) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d1.
a) 1A, 1B, 7A, 3B.
b) 1A, 1A, 7A, 5A.
c) 1A, 1B, 5A, 3B.
d) 1A, 1B, 5A, 2A.
e) 1A, 1A, 7A, 3A.
3) Os elementos X, Y e Z apresentam a seguinte configuração eletrônica:
X:1s2, 2s2, 2p6, 3s1
Y:1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
Z:1s2, 2s2, 2p5
Assinale a alternativa correta:
a) X forma cations de carga +2
b) Y possui maior eletronegatividade do que Z
c) X possui energia de maior que Z
Soluções para a tarefa
1)
A alternativa correta é a Letra E.
A ligação covalente entre átomos de carbono e hidrogênio forma o composto CH4. O hidrogenio possui um elétron disponível e necessita de mais um para atingir a estabilidade. Por isso, cada átomo de hidrogênio realiza apenas uma ligação covalente.
O carbono possui quatro elétrons disponíveis e precisa de mais quatro para atingir a estabilidade, sendo necessária a ligação entre um átomo de carbono para cada quatro átomos de hidrogênio para a estabilidade de ambos.
2)
Temos que encontrar o número atômico de cada elemento somando os expoentes de cada sequência. Depois, basta localizar o elemento na tabela periódica e encontrar os seus respectivos grupos.
I) 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19 = Potássio = 1A
II) 2 + 2 + 6 + 6 + 1 + 10 = 27 = Cobre = 11 = 1B
III) 2 + 2 + 5 = Flúor = 7A
IV) 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 1 = 21 = Escândio = 13 = 3B
Alternativa correta: Letra A.
3)
Faltaram duas alternativas nessa pergunta.
d) Z é halogênio.
e) Y pertence ao grupo 14 da tabela periódica.
A alternativa correta vem a ser uma dessas: a Letra D.
Vamos somar todos os expoentes dos subníveis na sequência Z:
2 + 2 + 5 = 9
O elemento cujo número atômico é 9 é o Flúor, que faz parte da família 7A. Essa família é a chamada família dos halogênios.
Questão 1) Conforme o exercício podemos afirmar que a única estrutura que não se fôrma é
Resposta: Letra D
Questão 2) Os elementos representados pelas configurações eletrônicas
Resposta: Letra A
Questão 3) Com relação aos elementos X, Y e Z apresentam a seguinte configuração eletrônica e correto afirmar que:
Resposta: Letra D
Explicação
Existem inúmeros exercícios de química sobre a formula de lewis;
Assim como na primeira questão, onde o enunciado diz: abaixo temos as fórmulas de lewis para átomos de cinco elementos químicos;
Por isso, veja abaixo as explicações.
Questão 1)
Na ligação covalente ocorre o compartilhamento de elétrons entre átomos;
No caso da ligação entre átomos de carbono e hidrogênio, teremos:
- o composto CH₄.
Pois:
- Hidrogênio: possui um elétron disponível e necessita de mais um para atingir a estabilidade.
- Carbono: possui quatro elétrons disponíveis e precisa de mais quatro para atingir a estabilidade, assim, se liga a quatro átomos de hidrogênio.
Questão 2)
O exercício 2 pede para encontrar o número atômico de cada elemento;
Mas como descobrir numero atomico
?
- basta somar os expoentes de cada item da configuração eletrônica.
- em seguida, localizar o elemento na tabela periódica e sua família.
I) 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19 = Potássio = 1A
II) 2 + 2 + 6 + 6 + 1 + 10 = 27 = Cobre = 11 = 1B
III) 2 + 2 + 5 = Flúor = 7A
IV) 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 1 = 21 = Escândio = 13 = 3B
Questão 3)
Nesta questão faltaram duas alternativas:
d) Z é halogênio.
e) Y pertence ao grupo 14 da tabela periódica.
Para descobrir a resposta, vamos somar os expoentes dos subníveis na sequência Z:
Z = 2 + 2 + 5
Z = 9
- O único elemento com número atômico 9 é o Flúor
- O flúor faz parte da família 7A.
- A família 7A é a chamada família dos halogênios.
Agora que resolvemos a questão: Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos tente responder mais exercícios sobre a fórmula de Lewis;
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Matéria: Química
Nível: Ensino médio (secundário)