Question

1 - A síntese da amônia é representada pela equação abaixo (1,0)
Dados : N = 14g /mol H = 1g /mol
N 2 + H 2 NH 3
a) Faça o balanceamento da equação. (pode ser feita na própria equação acima)

b) Indique as massas dos produtos e reagentes envolvidos na equação (separadamente)

c) Para se obter 4 mols de amônia a partir de H 2 suficiente qual a massa necessária de N 2

d) Qual o volume ocupado por 4 mols de NH

Answer 1

Resposta:

a) N2 + 3H2 → 2NH3

b)

m N2 = 28 g

m H2 = 6 g

m NH3 = 34 g/mol

c) 56 g

d) 89,6 L

Explicação:

A reação dada é:

N2 + H2 → NH3

a)

Note que, nos reagentes, temos:

N = 2

H = 2

E nos produtos:

N = 1

H = 3

O que não está correto. Vamos primeiramente dobra o valor de NH3:

A reação fica:

N2 + H2 → 2NH3

Note que, nos reagentes, temos:

N = 2

H = 2

E nos produtos:

N = 2

H = 6

Para corrigir o problema, vamos triplicar o H2.

equação balanceada

A reação fica:

• N2 + 3H2 → 2NH3

Note que, nos reagentes, temos:

N = 2

H = 6

E nos produtos:

N = 2

H = 6

Pronto, balanceada.

b) Lembre que:

n = m / MM

Sendo:

n = número de moles

m = massa

MM = massa molar

Vamos isolar m:

m = n × MM

massa N2

n N2 = 1

MM N2 = 2 × 14 = 28 g/mol

m = 1 × 28

mN2 = 28 g

massa H2

n H2 = 3

MMH2 = 2 × 1 = 2 g/mol

mH2 = 3 × 2

mH2 = 6 g

massa NH3

n NH3 = 2 mol

MM NH3 = 14 + 3 × 1 = 17 g/mol

m NH3 = 2 × 17

m NH3 = 34 g/mol

c)

De acordo com a nossa equação:

N2 + 3H2 → 2NH3

A proporção de N2 e NH3 é 1:2.

N2. NH3

1 mol _____ 2 mol

x mol _____ 4 mol

x = 4/2

x = 2 mol

m N2 = 2 × 28

m N2 = 56 g

d)

Nas CNTP, 1 mol ocupa 22,4 L.

1 mol ____ 22,4 L

4 mol ____ y

y = 4 × 22,4

y = 89,6 L