1. A sequência que contém dois ácidos de Arrhenius e quatro Bronsted-Lowry é...
A HCI, CH2COOH, NaOH e KCI. C HNO3, HNO2, KOH e HCN.
B HCI, HNO3, NH, e H,O+. D HCI, H, SO4, SO,?, NHA
Soluções para a tarefa
Resposta:
eu tbm estou procurando a resposta
A sequência com dois ácidos de Arrhenius e quatro compostos que podem ser classificados pela teoria de Bronsted-Lowry é a sequência B.
Definição de ácido-base
- Ácidos de Arrhenius são as espécies que, em solução aquosa, formam como íon positivo apenas o H⁺ (ou H₃O⁺).
- Bases de Arrhenius são as espécies que, em solução aquosa, formam como íon negativo apenas o OH⁻.
- Ácidos de Bronsted-Lowry são as espécies que doam H⁺.
- Bases de Bronsted-Lowry são as espécies que recebem H⁺.
Classificando as substâncias
Neste problema, temos diversas substâncias químicas. Para descobrir a resposta correta, precisamos classificá-las dentro das teorias ácido-base.
- Na sequência A temos: HCl, CH₂COOH, NaOH e KCl.
HCl ⇒ é um ácido de Arrhenius e de Bronsted-Lowry.
Em solução aquosa forma H⁺.
Em uma reação com uma base de Bronsted-Lowry ele doa H⁺ formando sua base conjugada Cl⁻.
CH₂COOH ⇒ é um ácido de Arrhenius e de Bronsted-Lowry.
Em solução aquosa forma H⁺.
Em uma reação com uma base de Bronsted-Lowry ele doa H⁺ formando sua base conjugada CH₂COO⁻.
NaOH ⇒ é apenas uma base de Arrhenius.
Em solução aquosa forma OH⁻.
KCl ⇒ não é ácido ou base de Arrhenius ou de Bronsted-Lowry.
Dois compostos não são classificados pela teoria de Bronsted-Lowry. Sendo assim, a sequência A está incorreta.
- Na sequência B temos: HCl, HNO₃, NH₃ e H₃O⁺.
HCl ⇒ já vimos que é um ácido de Arrhenius e de Bronsted-Lowry.
HNO₃ ⇒ é um ácido de Arrhenius e de Bronsted-Lowry.
Em solução aquosa forma H⁺.
Em uma reação com uma base de Bronsted-Lowry ele doa H⁺ formando sua base conjugada NO₃⁻.
NH₃ ⇒ é uma base de Bronsted-Lowry.
Em uma reação com um ácido de Bronsted-Lowry ela recebe H⁺ formando seu ácido conjugado NH₄⁺.
H₃O⁺ ⇒ é um ácido de Bronsted-Lowry.
Em uma reação com uma base de Bronsted-Lowry ele doa H⁺ formando sua base conjugada H₂O.
Temos dois ácidos de Arrhenius e os quatro compostos são classificados pela teoria de Bronsted-Lowry. Sendo assim, a sequência B está correta.
- Na sequência C temos: HNO₃, HNO₂, KOH e HCN.
HNO₃ ⇒ já vimos que é um ácido de Arrhenius e de Bronsted-Lowry.
HNO₂ ⇒ é um ácido de Arrhenius e de Bronsted-Lowry.
Em solução aquosa forma H⁺.
Em uma reação com uma base de Bronsted-Lowry ele doa H⁺ formando sua base conjugada NO₂⁻.
KOH ⇒ é uma base de Arrhenius.
Em solução aquosa forma OH⁻.
HCN ⇒ é um ácido de Arrhenius e de Bronsted-Lowry.
Em solução aquosa forma H⁺.
Em uma reação com uma base de Bronsted-Lowry ele doa H⁺ formando sua base conjugada CN⁻.
Temos três ácidos de Arrhenius. Sendo assim, a sequência C está incorreta.
- Na sequência D temos: HCl, H₂SO₄, SO₃ e NH₃.
HCl ⇒ já vimos que é um ácido de Arrhenius e de Bronsted-Lowry.
H₂SO₄ ⇒ é um ácido de Arrhenius e de Bronsted-Lowry.
Em solução aquosa forma H⁺.
Em uma reação com uma base de Bronsted-Lowry ele doa H⁺ formando sua base conjugada HSO₄⁻.
SO₃ ⇒ não é ácido ou base de Arrhenius ou de Bronsted-Lowry.
NH₃ ⇒ já vimos que é uma base de Bronsted-Lowry.
Um composto não é classificado pela teoria de Bronsted-Lowry. Sendo assim, a sequência D está incorreta.
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