Question

1. A remoção de impurezas contidas na água turva da piscina de um condomínio deve ser realizada com adição de sulfato de alumínio, seguida pela adição de hidróxido de cálcio. Com isso, forma-se uma substância gelatinosa que se deposita no fundo do tanque, com todas as impurezas. A reação química é descrita pela equação:Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 --> 3CaSO4 + 2Al(OH)3Para limpar essa piscina, o condomínio utiliza500 g de sulfato de alumínio e 500 g de hidróxido de cálcio.Qual o reagente limitante da reação e quanto de hidróxido de alumínio é formado?A) Hidróxido de cálcio; 228 g de A (OH)3B) Hidróxido de cálcio; 351,3 g de A (OH)3C) Sulfato de cálcio; 500 g de A (OH)3D) Sulfato de alumínio; 228 g de A (OH)3E) Sulfato de alumínio; 351,3 g de A (OH)3Eu sei que o gabarito é letra D, mas gostaria de saber como se faz.

Answer 1

Olá!

A reação é:

Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 --> 3CaSO4 + 2Al(OH)3

As massas molares dos reagentes são respectivamente, 342 g/mol e 74 g/mol.

Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 --> 3CaSO4 + 2Al(OH)3
 342 g ---------3 * 74g
500 g ----------    x 
       x = 324,6 g

Logo, 324,6 g de Ca(OH)2 reagem, entretanto, a massa adicionada foi de 500 g, entende-se então que o Ca(OH)2, sendo assim, o Al2(SO4)3 é o reagente limitante.

Para determinar quanto será formado de hidróxido de alumínio:

Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 --> 3CaSO4 + 2Al(OH)3
342 g ------------------------------------------- 2 * 78 g
500 g -------------------------------------------  y
               y = 228 g

Formou-se 228 g de hidróxido de alumínio, portanto, a alternativa correta é a letra D.