Question

1.
A reacão entre carbeto de cálcio (CaC₂) e a água forma hidróxido de cálcio e acetileno (C₂H₂). Qual reagente está em excesso e quanto sobrou, caso ocorra uma reacão entre 100 g de água e 128 g de carbeto?

Dados : Massas molares, em g/mol: CaC₂ = 64 , C₂H₂ = 18

CaC₂ + 2 H₂O --> Ca(OH₂) + C₂H₂

a) 15,7g de carbeto
b) 15,7g de água
c) 28g de carbeto
d) 28g de água
e) Não há reagente com excesso

2.
Na reacão de combustão de 3kg de carvão, com rendimento de 80%, qual será a quantidade de CO₂ formado, em kg?

Dados ; Massas molares, em g/mol ; C = 12, CO₂ = 44, C + O₂ --> CO₂

a) 2,7
b) 4,4
c) 8,8
d) 9,9
e) 11

3.
Considere a equacão :

3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ --> Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O

Quantas gramas de sal são obtidas ao se ultilizar 9,8g de ácido fosfórico?

Dados : Massas molares, em g/mol: H₃PO₄ = 98 , Ca₃(PO₄)₂ = 310

a) 0,89 g
b) 1,69 g
c) 15,5 g
d) 1,99 g
e) 2,09 g

Answer 1

1) primeiro acho que a massa molar do C2H2 nao é 18 pois  C=12  .entao seria 26 
64---36
128---X X=72  como tinha 100 de H2O entao 100-72=28 de excesso d)
2) C+O2-->CO2
   12g-------44g
 3000g-----x x=11000  mas tem rendimento de 80%entao 11000x0,8=8800 c)
3)  2 H₃PO₄ --> Ca₃(PO₄)₂
        196--------310
         9,8---------x  x=15,5 c)