1.a reação entre alumínio metálico e cloreto de cobre II
produz cloreto de alumínio e cobre metálico.
a)escrever a equação balanceada da reação
b)qual é a agente oxidante e qual é o agente redutor da
reação?
2.mergulha-se um placa limpa de zinco em uma solução azul de
sulfato de cobre.observa-se que a placa fica recorbeta por um deposito escuro e
que,passado algum temó,a solução se torna ,ais clara.removido o deposito
constata-se que a placa se apresenta corroída.explique o que ocorreu:
a)na placa de zinco
b)na solução
Soluções para a tarefa
a) Al⁰ + CuCl₂ --> Al₂Cl₃ + Cu⁰;
b) Temos o Nox dos elementos nos reagentes: Al⁰ e Cu⁺² já nos produtos temos : Al⁺³ e Cu°, então:
O alumínio perde três elétrons e passa de carga 0 para +3, portanto ele sofre oxidação, sendo o agente redutos da reação;
O cobre ganha dois elétrons e passa de carga -2 para 0, portanto ele sofre redução, sendo o agente oxidante da reação.
2- Ocorre uma reação de oxirredução:
a) devido a reação do zinco com o sulfato de cobre, e como o zinco é mais reativo que o cobre ele sofre uma oxidação, perdendo elétrons e formando íons Zn⁺² na solução;
b) conforme aumenta a concentração de íons Zn⁺² na solução, a mesma vai ficando cada vez menos concentrada, devido a formação de cobre metálico, por isso ela vai ficando cada vez mais incolor.
Resposta da 1. A)
A equação balanceada da reação entre Alumínio metálico (Al⁰) e Cloreto de Cobre II (CuCl₂) está abaixo:
Al⁰ + CuCl₂ --> Al₂Cl₃ + Cu⁰
Esse é um exemplo de reação de simples troca, que é um fenômeno químico que pode ocorrer quando um metal é colocado em um mesmo recipiente que um sal ou um ácido, o que pode formar compostos químicos, como um sal, um metal ou gás hidrogênio.
Resposta da 1. B)
- Temos o Nox dos elementos nos reagentes: Al⁰ e Cu⁺²;
- E já nos produtos temos : Al⁺³ e Cu°
Com essas informações podemos concluir que:
O alumínio perde três elétrons e passa de carga 0 para +3, portanto ele sofre oxidação. O alumínio é o agente redutor da reação;
O cobre ganha dois elétrons e passa de carga -2 para 0, portanto ele sofre redução. O cobre é o agente oxidante da reação.
Resposta da 2. A)
Ao mergulhar a placa de zinco na solução de sulfato de sobre, ocorre uma oxirredução.
Uma reação de oxirredução é caracterizada como um processo simultâneo de perda e ganho de elétrons, pois os elétrons perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
Como o zinco é mais reativo que o cobre ele sofre uma oxidação, perdendo elétrons e formando íons Zn⁺² na solução.
Uma solução de sulfato de cobre (CuSO4(aq)) é azul em razão da presença de íon Cu2+ dissolvidos nela. Se colocarmos uma placa de zinco metálico (Zn(s)) nessa solução, com o passar do tempo poderemos notar duas modificações: a cor da solução ficará incolor e aparecerá um depósito de cobre metálico na placa de zinco.
Resposta da 2. B)
Conforme aumenta a concentração de íons Zn⁺² na solução, a mesma vai ficando cada vez menos concentrada devido à formação de cobre metálico [Zn(s) + Cu2+(aq) + SO42-(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq) + SO42-(aq)], por isso ela vai ficando cada vez mais incolor.
O zinco perdeu 2 elétrons passando de zinco metálico para cátion. Nesse caso, o zinco sofreu uma oxidação.
Já com o cobre ocorreu o contrário, ele ganhou 2 elétrons, passando de cátion cobre II para cobre metálico. O cobre sofreu uma redução.
Isso explica as duas mudanças observadas, pois a solução ficou incolor porque os íons cobre se transformaram em cobre metálico, que se depositaram na placa de zinco.
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