Question

1) A reação de decomposição do bicarbonato de só-
dio gera carbonato de sódio, gás carbônico e água.
Considerando, inicialmente, que 200 mL de uma so-
lução contendo 0,6 mol de bicarbonato se decompõe
e que, após 1 hora, a concentração de bicarbonato no
melo era de 1 mol/L, qual é a velocidade de consumo
do bicarbonato de sódio nessa reação em mol/L min?


2) Com base na reação citada no exercício anterior,
quais são as velocidades de formação dos produtos?​

Answer 1

Eu fiz assim e deu certo:

1) V = ∆q/∆t

V = q1–q2/t1–t2

• Converte 200 mL para L = 0,2 L

• 1 hora = 60 minutos

V = 1 –0,6/60.0,2

V = 0,4/12

V = 0,0333 mol/L.min

2) V = ∆q/∆t

V = 1–0/60

V= 0,01667 mol/L.min

Espero que tenha ajudado.

Answer 2

Sabendo dos conceitos de Cinética Química, pode-se afirmar que:

• 1) A velocidade de consumo do bicarbonato de sódio é aproximadamente 0,03 mol/Lmin
• 2) A velocidade de formação dos produtos seria de aproximadamente 0,0167 mol/Lmin

Como determinar as velocidades das reações solicitadas pelo enunciado?

Inicialmente, devemos nos relembrar da fórmula da velocidade média de uma reação química, que pode ser representada da seguinte maneira:

Vm = ∆Q ÷ ∆t

• Vm = Velocidade média da reação
• ΔQ = Variação no número de mol da substância
• Δt = Variação no tempo

Sabendo disso, basta substituir com os valores fornecidos na fórmula anterior. Portanto, temos que:

• Exercício 1)

Vm = ∆Q ÷ ∆t

Vm = (1 - 0,6) ÷ (60 × 0,2)

Vm = 0,03 mol/Lmin

• Exercício 2)

Vm = ∆Q ÷ ∆t

Vm = (1 - 0) ÷ 60

Vm = 0,01667 mol/Lmin

Saiba mais sobre Cinética Química em: brainly.com.br/tarefa/35848153

#SPJ2