Question

1) A reação de combustão do álcool isopropílico é:
2C3H7OH(l) + 9O2 (g) + energia → 6CO2 (g) + 8H2O(g)

A partir desta reação, o processo é exotérmico ou endotérmico, justifique.





2) O suor é necessário para manter a temperatura do corpo humano estável. Considerando que a entalpia de formação da água líquida é –68,3 kcal/mol e a de formação do vapor de água é de –57,8 kcal/mol e desconsiderando os íons presentes no suor, é correto afirmar que na eliminação da água pela transpiração é absorvida energia? Justifique.








3) Em um experimento de cinética química, foram dissolvidos dois comprimidos efervescentes de bicarbonato de sódio (5g), um em água com temperatura 67ºC e outro à 20ºC. Observou-se que em água quente, a dissolução do comprimido foi mais rápida. Repetiu-se o experimento, agora dividindo-se um comprimido em duas partes, sendo uma parte inteira e a outra moída e observou-se que em água o comprimido moído dissolve-se mais rapidamente. Agora responda:
a) Qual a concentração molar do comprimido inteiro? E para meio comprimido?







b) Quais os fatores que influenciam na velocidade da reação foram observados no experimento? Aponte os fatores e justifique.








4) Baseado no texto da página 251 do livro, por que era comum as pilhas vazarem a alguns anos atrás? Como o problema foi resolvido? Através desta solução, a pilha se tornou mais contaminante?​

Answer 1

Resposta:

Questão 2

Formação da água líquida:

I - H₂(g)  + 1/2 O₂(g)  ⇒   H₂O(l)         ΔH = -68,3 kca/mol

Formação da água vapor:

II - H₂(g)  + 1/2 O₂(g)  ⇒   H₂O(g)         ΔH = - 57,8 kcal/mol

Como precisamos saber a variação de entalpia da passagem do estado líquido para o estado vapor, é preciso utilizar as duas semi-reações acima para chegar a essa equação:

 H₂O(l)  ⇒ H₂O(g)

Para isso é preciso inverter a equação de formação da água, a equação I, lembrado que quando se inverte a reação o valor da entalpia troca de sinal:

H₂O(l) ⇒   H₂(g)  + 1/2 O₂(g)         ΔH = +68,3 kca/mol

Agora basta somar a equação I com a II e cancelar as substâncias iguais (tem que ter o estado físico igual também para poder cancelar, por isso a água não é cancelada) que estão em lados apostos:

I - H₂O(l) ⇒   H₂(g)  + 1/2 O₂(g)         ΔH = +68,3 kca/mol

II - I - H₂(g)  + 1/2 O₂(g)  ⇒   H₂O(g)         ΔH = - 57,8 kcal/mol

Equação III:

              H₂O(l)   ⇒   H₂O(g)    ΔH = + 68,3 - 57,8 = +10,5 kcal/mol (como é positivo significa que essa mudança de estado absorve energia)

Ao somar as semi-reações soma-se também os valores de variação de entalpia das semi-reações. Encontramos o valor da variação de entalpia por mol, porém ele falou que são 180 mL de água. Considerando a densidade da água igual 1 g/mL, pode-se considerar que 180 mL de água pesa 180 g. Assim, é preciso encontrar o equivalente em mol desses 180 g de água, usando a fórmula do nº de mols (n):

n = m/MM

Onde, m = massa = 180 g e MM = Massa Molar = 2 H + O = 2.1 + 16 = 18 g/mol

Jogando os dados na fórmula:

n = 180/18 = 10 mol de H₂O.

Se para passar 1 mol de água do estado líquido para o estado de vapor (segunda a equação que encontramos) é preciso de 10,5 kcal, quanto será necessário para passar 10 mol de água do estado líquido para o vapor?

Regra de três:

Se:                               1 mol ---------------------- 10,5 kcal

Então:                        10 mol --------------------- x  

multiplicando cruzado:  

                                        x = 105 kcal absorvidas

4-Porque elas tinham contato com meio ácido, para minimizar p problema, os fabricantes adicionaram uma pequena quantidade de sais de mercúrio solúveis ao eletrólito da pilha, não, somente basta fazer o descarte corretamente.

Explicação:

Desculpa só fiz essa questão da minha prova e não sei o resto também tô esperando as respostas.