Question

1) A queima de 1 mol de carbono libera 94 kcal, e a vaporização de 1 mol de água absorve 10 kcal. Que massa de água poderia vaporizar com a queima de 48 g de carbono? (Dadas as massas molares: carbono =12 g/mol ;água =18 g/mol.)2) Considere a equação termoquimica a seguir:Cgraf +2Sromb -------->CS2(l) ΔH = + 19 kcal/mola) O processo é endo ou exotérmico ?b) Que massa de enxofre rômbico seria necessária para produzir 1,2 • $10{24}$ moléculas de sulfeto de carbono ? (Dados :massa molar do enxofre = 32g/mol.)3) Com relação à questão anterior , qual o valor de ΔH envolvido no processo?

Answer 1

Bom a primeira questão pode ser resolvida, dividindo o numero de massa dado 48g de carbono, pelo massa de um mol.
 Sendo assim sabemos que temos 4 mols de carbono (4×12) e que para cada mol gastamos 94 Kcal.

4×94=376

e sabemos que para cada mol de água é gasto 10 Kcal, logo podemos dividir 376(calorias totais para queima dos carbonos) por 10 que dá 37,6.

sabe-se que a massa molar da água é de 18 gramas, então podemos multiplicar 18 por 37,6 que resulta em 676,8 gramas de água.

no 2º devemos observar o sinal do Δh que é positivo, sabe-se que quando Δh>0 se trata de uma reação endotérmica.

Na letra B é necessário utilizar a regra de 3, pois sabemos que para 1 mol necessitamos utilizar 2 mols de enxofre, logo

1 mol--------- 32g de enxofre
2 mol----------x de enxofre

x=64 g de enxofre

a proporção da reação é a seguinte

1 mol de carbono + 2 mol de enxofre = 1 mol de CS2

ao pedir 1,2 mol devemos igualar tudo e fica assim:

 1,2 mol de carbono + 2,4 mol de enxofre = 1,2 mol de CS2

sendo assim fazemos a seguinte regra de 3

1 mol de enxofre------------32 g
2,4 mol de enxofre----------x

x= 32×2,4

x=76,8 gramas

Já o valor de Δh é multiplicado por 1,2 ficando assim

19 × 1,2 = 22,8

Espero que tenha ajudado.

Atenciosamente, Alex