Question

1) A formação de água a partir dos gases H2 e O2 é um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique.

2) Analisando o primeiro gráfico acima, se observa que a reação possui ΔH = - 68cal. Isso quer dizer
que a reação de 1 mol de H2 com ½ mol de O2 ao produzir 1 mol de água irá também produzir
68 calorias de calor. Então faça os cálculos (MOSTRE SEUS CÀLCULOS) e responda:

a) Qual a massa de água formada para essa reação? (precisa olhar a massa dos elementos na
tabela!)

b) Se ao invés de 1 mol de H2 com ½ mol de O2, reagir 2 mols H2 com 1 mol de O2 a reação irá produzir qual massa de água? Mostre seus cálculos ou raciocínio.

c) Qual a quantidade de calor produzida se forem formados 360g de água?

3) A decomposição da água em gás hidrogênio e oxigênio é uma reação endotérmica ou exotérmica? Justifique.​

Answer 1

Resposta:

Dados

n(O₂)= ½

m(H₂O)= ?

ΔH= 68 cal

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u= 18 g/mol ==> mol= 18 g

- pela Lei de Hess

- pela Lei de Hess  

ΔH= Hp - Hr  

- se Hp < Hr então  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

- se Hp > Hr então  

ΔH > 0 = reação endotérmica  

1) Exotérmico. Observe no gráfico que a entalpia do produto (H₂O) é menor que a dos reagentes;

- se Hp < Hr então  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

2)

a)  18 g de água

Reação balanceada que ocorre

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(ℓ)

- pela estequiometria da equação química vemos que ½ mol de O₂ produz 1 mol de H₂O, assim:

½ mol(O₂) ---- 18 g(H₂O)

b) m(H₂O)= 36 g

Reação balanceada que ocorre

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(ℓ)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de O₂ produz 2 mol de H₂O, assim:

1 mol(O₂) ---->  2 * 18 g(H₂O)

m(H₂O)= 36 g

c) Q= 1360 cal

Regra de três

 18 g(H₂O) ----- 68 cal

360 g(H₂O) ----  Q

Q= 68 cal * 360 g ÷ 18 g

Q= 1360 cal

3) Endotérmico.

- observe no gráfico que a entalpia dos produtos (H₂ + ½ O₂) é maior que a dos reagentes;

- se Hp > Hr então  

ΔH > 0 = reação endotérmica