Question

1- A eletrólise é um processo químico de grande importância industrial, um exemplo deste processo é a decomposição da água através da eletrólise:

2H2O → 2H2 + O2

Sabendo que o hidrogênio produzido pode ser utilizado como combustível não-poluente e de excelente rendimento, qual a massa (em Kg) de hidrogênio (H2) produzida na decomposição de 7,2Kg de água?

Dados: H = 1g/mol, O = 16g/mol

a) 0,4

b) 0,6

c) 0,8

d) 1,0

e) 1,2


2- O fósforo é um elemento químico que apresenta basicamente três variedades alotrópicas, o fósforo branco, o fósforo negro e o fósforo vermelho. Segue abaixo a reação de combustão do fósforo devidamente balanceada:

P4(s) + 5O2(g) → 2P2O5(g)

Qual a massa (em Kg) de P2O5 que podemos obter pela combustão completa de 248 gramas de fósforo?

DADOS: P = 31g/mol, O = 16g/mol

a) 0,323 Kg

b) 0,568 Kg

c) 0,699 Kg

d) 0,834 Kg

e) 1,332 Kg


3- A primeira e a segunda guerra mundial impulsionaram uma corrida armamentista que resultou em avanços científicos em diversas áreas do conhecimento. No início do século XX, o alemão Fritz Haber desenvolveu um método para produção de gás amônia (NH3) a partir dos gases Hidrogênio (H2) e Nitrogênio (N2), a reação balanceada está expressa abaixo:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

Qual a massa em gramas de amônia produzida no consumo de 112g de gás Nitrogênio (N2)?

Dado: N=14g/mol, H=1g/mol

a) 54g

b) 73g

c) 87g

d) 120g

e) 136g


4-O napalm foi usado em lança-chamas e bombas incendiárias pelos Estados Unidos e ações aliadas, para aumentar a eficiência dos líquidos inflamáveis. A substância é formulada para queimar a uma taxa específica e aderir aos materiais. Diversos lançadores foram desenvolvidos para seu uso, culminando nas armas lança-chamas utilizadas para atacar os exércitos vietnamitas no fim da década de 1960. Também foi usado contra cidades e vilarejos de civis posteriormente. Sabendo que o ácido naftenico possui fórmula C11H7OOH, considere a reação abaixo:

2C11H7OOH + Fe(OH)2 → (C11H7OO)2Fe + 2H2O

Qual a massa em gramas do sal (C11H7OO)2Fe obtida a partir de 688g de ácido naftenico?

Dados: C11H7OOH = 172g/mol, (C11H7OO)2Fe = 398g/mol

a) 398g

b) 796g

c) 838g

d) 896g

e) 938g


5-A relação entre a quantidade de átomos e uma determinada massa de substância é um dos marcos na história da Química, pois é um dos exemplos que envolvem grandes números. Considere os sistemas abaixo:

I. 100 átomos de chumbo

II. 100 mol de hélio

III. 100 g de chumbo

IV. 100 g de hélio

Considerando as seguintes massas atômicas He = 4 e Pb = 207, a alternativa que representa a ordem crescente de número de átomos nos sistemas acima é:

​a) III< I< IV< II

b) III< II< I< IV

c) I< III< IV< II

d) I< IV< III< II

e) IV< III< II < I

Answer 1

Resposta:

questão 02

124g P......................284g 2P2O5

248g P .................... x

x = 568/1000

x = 0,568g de P

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Questão 03

28g N2 .........34g NH3

112g N2 ........ x

x = 136 g de N2

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questão 04

344g C11H7OOH ...........398g (C11H7OO)2Fe2

688g C11H7OOH .......... x g

x = 796g C11H7OO)2Fe2

Explicação: