Question

1) A dissociação do Al2(SO4)3 pode ser representada pela equação: Al2(SO4)3 ­­­> 2 Al3 + 3 SO4 Se uma solução aquosa de Al2(SO4)3 apresenta uma concentração 0,2 mol/L, quais serão as concenttações em mol/L e o grau de dissociação dos íons alúminio e sulfato?

2) Determine a concentração em mol/L dos íons nitrato nas soluções aquosas:
a) 0,20 mol/L de KNO3;
b) 0,8 mol/L de Ca(NO3)2
c) 0,5 mol/L Fe(NO3)3

Answer 1

1) Al₂(SO₄)₃ ------> 2 Al³⁺ + 3 SO₄²⁻
   1 mol/L ---------> 2 mols/L + 3 mols/L
   0,2 mol/L ------> 0,4 mol/L + 0,6 mol/L
   [Al³⁺] = 0,4 mol/L [SO₄²⁻] = 0,6 mol/L


2) a)KNO3---->       K+    +      NO3-   ( dissociado)
      1 mol----->      1 mol   +       1 mol
      0,20 mol/L     0,20 mol/L   0,20 mol/L


b) Ca(NO3)2   -----> Ca2+   +     2NO3- ( dissociado)
      1 mol        ----> 1 mol   +       2 mols
      0,8 mol/L   ----> 0,8 mol/L    1,6 mol/L
    

c)Fe(NO3)3 --------> Fe3+   +   3NO3- (dissociado)
   1 mol -------------> 1 mol   +   3 mol
    0,5 mol/L ------> 0,5 mol/L   1,5 mol/L