Question

1 - A concentração de CO2(g) tem aumentado regularmente na atmosfera devido a atividades humanas como o uso de combustíveis fósseis e queimadas, reforçando cada vez mais a preocupação, compartilhada por boa parte da comunidade científica, com a continuidade do aquecimento global por intensificação do efeito estufa. Em 2013, a concentração de CO2(g) na atmosfera atingiu 0,04% em Mols. Antes da Revolução Industrial, era inferior a 0,03%.
A) Considerando que a massa da atmosfera terrestre é 5,1.10^21g e que a massa molar média do ar é 29g/mol. Determine quantos Mols de ar há em nosso planeta.​

Answer 1

Resposta:

n= 1,758 * 10²⁰ mol

Explicação:

Dados

MM(ar)= 29 g/mol

m(ar)= 5,1 * 10²¹ g

n= ?

Aplicar: n= m÷MM

n= 5,1 * 10²¹ g ÷ 29 g/mol

n= 1,758 * 10²⁰ mol

Answer 2

Em nosso planeta há, aproximadamente, $1,75\cdot10^{20}$ mols de ar. A questão é resolvida através da regra de três.

Regra de três

A regra de três é usada para calcular valores desconhecidos a partir de relações conhecidas. Primeiro, as grandezas são organizadas:

$a-b\\c-d$

Para calcular o valor de c:

$c=\frac{a\cdot d}{b}$

Na questão, sabe-se que o ar atmosférico:

• Possui massa igual a $5,1\cdot10^{21}$ g;
• Sua massa molar é de 29 g/mol.

Então, para calcular o número de mols de ar presente no planeta usamos a regra de três.

$29 g- 1mol\\5,1\cdot 10^{21} g-x\\\\x=\frac{5,1\cdot 10^{21}g\cdot1mol}{29g} \\x=1,76\cdot10^{20} mol$

Assim, entende-se que estão presentes em nosso planeta $1,75\cdot10^{20}$ mols de ar.

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