Question

1,998g de amostra contendo Cl - foram dissolvidos em água para posterior diluição a 250,0 mL. Uma alíquota de 50,00 mL requereu 13,97 mL de solução de AgNO3 0,08551 M para titular o cloreto. Calcule a porcentagem de cloreto na amostra.

Answer 1

$De\;uma\;solu\c{c}\~{a}o\;0,08551M\;de\;AgNO_3,foram\;usados\;13,97mL.\\Calculamos\;o\;numero\;de\;mol\;de\;AgNO_3\;utilizado:\\\\M=\frac{n}{V} \\n=M\times V\\n= 0,08551\times13,97.10^{-3}\\n=1,19457.10^{-3}mol(AgNO_3)\\\\Pela\;estequiometria\;da\;rea\c{c}\~{a}o, vemos \;que\;nAgNO_3=nCl^-\\n(Cl^-)=1,19457.10^{-3}mol\\\\Agora, calculamos\;a\;molaridade\;da\;solu\c{c}\~{a}o\;em\;50mL:\\M=\frac{n}{V} \\M=\frac{1,19457.10^{-3}}{50.10^{-3}} =2,389.10^{-2}mol/L$

$A\;molaridade\;da\;aliquota\;de\;50mL\;equivale\;a\;molaridade\;da\;solu\c{c}\~{a}o\\inicial\;de\;250mL\;pois\;nao\;houve\;dilui\c{c}\~{a}o\;ao\;retirar\;uma\;aliquota.\\\\Sabendo\;disso, calculamos\;o\;numero\;de\;mol\;da\;solu\c{c}\~{a}o\;inicial\; (250mL):\\M=\frac{n}{V} \\n=M\times V\\n= 2,389.10^{-2}\times 250.10^{-3}\\n = 5,973.10^{-3}mol(Cl^-)\\\\Finalmente,calculamos\;a\;massa\;de\;Cl^-,sabendo\;que\;a\;massa\;atomica\;do\;cloro\\equivale\;a\;35,5u:$

$n=\frac{m}{MM}\\m=n\times MM\\m = 5,973.10^{-3}\times35,5\\m=0,212g\\\\Calculando\;a\;porcentagem:\\\%Cl^-=\frac{0,212g}{1,998g} \times 100=10,6\%$