1,5 mol de fosfeto de calcio, reage com água, produzindo hidróxido de cálcio e (fosfina) hidreto de fósforo gasoso ( PH3). Esse último reage com completamente com oxigênio atmosférico, formando ácido fosfórico. Quantos mols de água são consumidos e quantos litros de oxigênio são gastos na CNTP ?
Soluções para a tarefa
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tenso kk achei q teria a resposta aqui
lemayleite:
pois é ta dificil
kkkk eu consegui fazer esta
depois de muito tempo
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Resposta:
Explicação:
Ι) Ca3P2 + 12H2O ==> 3Ca(OH)2 + 2PH3
1,5 mol/1 = x/3 ==> x=4.5 mol de H2O
II) 2PH3 + 4O2 ==> 2H3PO4
Na proporção de 1:2 entre Ca3P2 e PH3 temos 3 mols de PH3. E de 1:2 entre PH3 e O2, logo temos 6 mols de O2
III) PV=NRT ==> V(O2) = 6×298×0.082 = 12 litros
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