Question

1- 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio?




a) 23,0                         b) 32,0 c) 69,0                         d) 78,0 e) 92,0


2- Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como:  


2Al(s) + 1,5O2(g) → Al2O3(s);


Qual o volume de O2 nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0g do metal? (Al=27).



3- Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressada pela equação química:


2Li(s) + H2(g) →  2LiH(s)


Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), calcule:

a) a massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação com 11,2 L de hidrogênio;

b) O valor dos reagentes acima indicados para a formação de 6,32g de LiH. Volume molar dos gases (CNTP)= 22,4L. Massas molares (g/mol): Li = 6,90; H = 1,00.

Answer 1

1) 46g------------ 78u

    x--------------156 g

x = 156 . 46  / 78

x = 92 g de Sódio (Na)

Letra E

2) 4Al    108g ------------ 96g    3O2

              1g -----------  x

108x = 96

x = 96/108

x = 0,8888888. O volume de O2 p reagir com 108 de Al é praticamente 0,88g