Question

1) 40 mL de Ca(OH)2 0,16 M são adicionados a 60 mL de HCℓ 0,20 M.
Pergunta-se:
a) A solução obtida será ácida ou neutra?
b) Qual a concentração molar do reagente em excesso, se houver, na solução obtida?

Answer 1

Olá, Dailystudyy.

ITEM A

A reação entre HCl e Ca(OH)₂ é:

2 HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2 H₂O

Vemos que 1 mol de Ca(OH)₂ reage com 2 mol de HCl.

Vamos, inicialmente, ver quantos mol temos de cada composto isoladamente:

HCl

n = c·V

n = 0,20 mol/L × 0,060 L

n = 0,012 mol

Ca(OH)₂

n = 0,16 mol/L × 0,040 L

n = 0,0064 mol

Como temos 0,0064 mol de Ca(OH)₂, devemos esperar que ele reaja com 0,0128 mol de HCl. Porém, temos apenas 0,012 mol de HCl. Como vai sobrar Ca(OH)₂ em solução, a solução será básica.

ITEM B

Vamos ver quantos mol de Ca(OH)₂ vão reagir com o HCl.

2 mol HCl ---- 1 mol Ca(OH)₂

0,012 mol HCl ---- x mol Ca(OH)₂

x = (0,012 mol HCl × 1 mol Ca(OH)₂) ÷ 2 mol HCl

x = 0,006 mol Ca(OH)₂

Como temos 0,0064 mol de Ca(OH)₂ inicialmente, e 0,006 mol são consumidos na reação, restarão 0,0004 mol de Ca(OH)₂ em excesso.

O volume final da mistura das duas soluções é 100 mL (0,1 L). Portanto, a concentração será:

c = n ÷ V

c = 0,0004 mol ÷ 0,1 L

c = 0,004 mol/L

Espero ter ajudado.