Question

1) 20g de uma mistura tem 88% de CO2 e 12% de He. A pressão total é 0,41 e a Temporada -73° C. Qual a pressão parcial de cada gás?

Answer 1

primeiro tem que achar massa de cada componente .
CO2
20g---- 100%
xg ----88%

x=16g

He
20g----100%
zg ----12%

z=4g
segundo passo e achar a molaridade separada de cada :
CO2

1 mol ----44g
x mol ----16g

xmol = 0,363

He
1mol-----4g
z mol ----4g

z mol= 1 mol

terceiro passo e achar o volume usando a formula P*v= n*r*t obs o valor do numero de mols voce tem q soma x+z ! ok
onde;
p= pressão
v= volume
n = quantidade de mols
r = constante dos gases 0,082atm
t= temperatura em kelvin 273+c°

0,41*v= 200*0,082*1,363

v=54,52

quarto passo e repetir essa formula usando os valores separadamente para poder achar a pressão individual de casa componente ;

CO2

p* 54,52= 200*0,082*0,363

pressão do CO2= 0,109 atm

He

p*54,52=200*0,082*1

pressão do He = 0,3008

Answer 2

Resposta: 40L

Explicação:

1. Calcula-se a massa:

Massa do CO2

20g--------100%$\frac{m}{M}$

x= 17,6g de CO2

Massa do He

20g ------100%

X g -------12%

X=2,4g de He

2. A massa molar do CO2 é 44 -  M= 44

  A massa molar do He é 4  -  M=4

3. Calcula-se o número de mol.

n= $\frac{m}{M}$

n = número de mol  - m = massa - M= massa molar

CO2   n=$\frac{17,6 g}{44}$  n= 0,4

He    n=$\frac{2,4g}{4}$    n=0,6

O ∑n= 0,4+0,6   ∑n=1,0

4.   Para achar o volume aplicaremos as informações dadas e calculadas na seguinte fórmula:

$\frac{PV}{T}$=R∑n

(P= pressão total  -  T =temperatura  - V=volume - R é uma constante - ∑n = somatório do número de mol - R= constante, neste caso vale 0,082 atm L mol-1 K-1)

Isola V e substitui os valores.

V= $\frac{R.∑n.T}{P}$

V= $\frac{0,082 . 1 . 200}{0,41}$    V= 40L

Observação

T = -73°C, converte-se para K somando 273

T= -73 +273 = 200K