1. 2 mols de HCl reagem completamente com 2 mols de NaOH. Calcule a molaridade do sal formado na reação NaCl, sabendo que o volume final da solutação é de 200 mL.
2. 30 gramas de NaCL são misturados com 20 gramas de KCl, calcule a fração molar do KCl nessa mistura.
3. 20 gramas de CaCl2 são dissolvidos em um determinado solvente, o volume da solução resultante é de 500 mL, calcule a molaridade de CaCl2.
4. 200 g de CaCl2 são dissolvidos em 2 kg de um determinado solvente, calcule a molalidade do CaCl2.
5. Uma solução de 2 mol L-1 de CaCl2 esão em solução. Sabe se que este sal está dissociado em seus íons Ca2+ e Cl-. Escreva a reação balanceada de dissociação deste sal e a molaridade dos íons que se formam.
Soluções para a tarefa
1. HCl e NaOH reagem na proporção de 1 mol para 1 mol. Logo, forma 2 mol do sal NaCl.
2 mol de NaCl ---- 200 ml
x mol de NaCl ---- 1000 ml ∴ 200 x = 1000 . 2
x = 1000 . 2 / 200
x = 10 mol/ 1000 ml ∴ 10 mol/L de NaCl
3. Massa molar do CaCl2 = 111g/mol
111g de CaCl2 --- 1 mol
20g de CaCl2 --- x mol ∴ 111 . x = 20
x = 20 / 111 mol
20 / 111 mol de CaCl2 --- 500 ml
y mol de CaCl2 ---- 1000 ml ∴ 500 y = 1000 . 20 / 111
y = 2 . 20 / 111
y = 0,36 mol/L de CaCl2
4. Massa molar do CaCl2 = 111g/mol
111g de CaCl2 --- 1 mol
200g de CaCl2 --- x mol ∴ 111 . x = 200
x = 200 / 111 mol
200 / 111 mol de CaCl2 --- 2kg
y mol de CaCl2 --- 1 kg ∴ 2 . y = 200/111
y = 0,9 mol/kg de CaCl2
5. 2 mol de CaCl2 → 2 mol de Ca+² + 4 mol de Cl-
Molaridade final: a solução dada já é de 1 Le não foi adicionado solvente, eles apenas se dissociaram.
Cátions bivalentes de Cálcio: 2 mol/L
Ânion monovalente de Cloro: 4 mol/L
Confirma as contas por favor :)
Espero ter ajudado