Question

1)(2,0) Quantos mols de KClO3 são necessários para a produção de 40 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio?
KClO3 → KCl + O2
Por Favor preciso de ajuda URGENTE.

Answer 1

Olá!

 

Este é um exercício de Estequiometria que compara quantidade de matéria (mol) e volume.

 

• Como resolver este exercício?

O primeiro passo é escrever a reação e balancear os coeficientes:

2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

Percebemos que a proporção entre KClO₃ e O₂ é de 2 mols para 3 mols, respectivamente.

Lembre-se: 1 mol de gás na CNTP ocupa um volume de 22,4 L

Montagem da regra de três:

2 mols de KClO₃ ------ 3 . 22,4 L de O₂

                         x ------ 40 L de O₂

$x=\frac{80}{67,2}$

x = 1,19 mols de KClO₃

Resposta: Para produção de 40 L de O₂ são necessários 1,19 mols de KClO₃.

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