Question

1) 10 moles de N2 O4 estão em um recipiente de 1L e seguindo conforme a equação:
N2 O4 (g) <> 2NO(g)

Depois de atingido o equilíbrio, restam 4 moles de N2 O4 (g) . Calcule o Kc para esta situação.



2) Calcule o grau de equilíbrio da reação da questão anterior?

Answer 1

Resposta:

1) Equação balanceada que ocorre

                   N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g)

início           10 mol             0

reage         10-6= 4        2*4= 8

equilibrio     6                    8

Conc = 6 mol÷1 L           8 mol÷1 L

           M= 6 mol/L         M= 8 mol/L

[N₂O₄]= 6 mol/L             [NO₂]= 8mol/L

Aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$  onde  

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico (reação balanceada);

$Kc= \frac{[NO_{2}] ^{2} }{[N_{2}O_{4} ]}\\ \\ Kc= \frac{8^{2} }{6} \\ \\ Kc= \frac{64}{6} \\ \\ Kc=10,67$

2) α = nº mol consumido ÷ nº mol inicial

α= 4 ÷ 10

α= 0,4