Question

1,00 L de uma solução saturada a 25 oC com o oxalato de cálcio (CaC2O4) contém 0,0061 g de CaC2O4. Calcule o produto de solubilidade para esse sal a 25 oC.

Answer 1

Dados:

massa molar do oxalato de cálcio ( CaC2O4) :

Ca = 40 x 1 = 40
C = 12 x 2 = 24
O = 16 x 4 = 64
-----------------------
40 + 24 + 64 = 128 g/mol-1


Volume da solução = 1,00 L

Massa do soluto = 0,0061 g

Primeiramente calculamos a concentração molar ( ou molaridade) da solução:

$M = \frac{m}{mm x V}$

$M = \frac{0,0061 g}{128 g/mol. 1,00 L}$

$M = \frac{0,0061}{128}$

$M = 4,76.10 ^{-5} mol/L{-1}$

Equação de ionização do oxalato de cálcio:

$CaC2OH -----\ \textgreater \ Ca ^{2+} + C2O _{4} ^{2-}$

logo teremos:

1 mol de CaC2OH   ;  1 mol/L de ca²+  e 1 mol de C2O4²-


ou seja:

teremos $4,76.10 ^{-5} mol/L$ em molaridade de íons

Kps = ?

$Kps = [ Ca ^{2+} ] . [ C2O _{4} ^{2-} ]$

$Kps = [ 4,76.10 ^{-5} ] . [ 4,76.10 ^{-5} ]$

$Kps = 2,265 .10 ^{-9}$

espero ter ajudado!.