Química, perguntado por nadi85, 11 meses atrás

09. Um ser humano adulto sedentário libera, ao respirar, em média, 0,880 mols de CO2 por

hora. A massa de CO2 pode ser calculada, medindo-se a quantidade de BaCO3, produzida pela

reação:

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

Suponha que a liberação de CO2 seja uniforme nos períodos de sono e de vigília. Qual a

massa de BaCO3 formada pela reação do Ba(OH)2 com o CO2, produzido durante 30min?​

Soluções para a tarefa

Respondido por Manel1234567890
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O número de moles de CO2 vai ser 0.440, já que se numa hora produz 0.880, em meia hora irá produzir 0.440 mol.

Considerando a reação completa e sabendo que a estequiometria da reação química entre o CO2 e BaCO3 é de 1:1, o número de moles de BaCO3 produzidas será igual ao de CO2, ou seja, 0.440 mol.

Pela expressão:

m = n × M

E sabendo que a massa molar de BaCO3 é de 197.34 g/mol

Então:

m = 0.440 × 197.34 = 86.83 g


nadi85: 10. Calcule a massa necessária de NaCl para preparar uma 200 mL de solução de
concentração igual a 5 g/L.
poderia me ajudar nessa questão?
Manel1234567890: Sim! A concentração da solução é de 5g/L, e pode ser medida pela razão entre a massa do soluto e o volume do solvente (c = m/V). O volume é de 200mL = 0,2L. Então, a massa será a concentração × o volume, que será 5 × 0,2 = 1g
nadi85: obrigada
Manel1234567890: De nada! Resto de um bom estudo!
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