Question

08. (PUC) O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
a) 1,8 x 10-5
b) 1,2 x 10-4
c) 2,0 x 10–2
d) 3,6 x 10-2

Answer 1

Dados:
m=0,02 = 2x10-2
a= 3% que dividido por 100 = 0,03 = 3.10-2

Como o ácido é fraco 3%, iremos usar a seguinte formula: 

Ka = m x (a)2
ka = 2.10-2 x (3.10-2)2
ka = 2.10-2 x 9.10-4
Ka = 18.10-6
ka = 1,8.10-5//
Alternativa letra A

Answer 2

Podemos afirmar que a sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente: a) 1,8 x 10⁻⁵.

• Observe que para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração o uso dos dados fornecidos no enunciado, acompanhe:

m=0,02 = 2x10-2

a= 3% que dividido por 100 = 0,03 = 3.10-2

• O cálculo da sua constante de dissociação é feito considerando que  se trata de um  ácido é fraco 3%, por isso, usa-se  a seguinte formula: 

Ka = m x (a)2

ka = 2.10-2 x (3.10-2)2

ka = 2.10-2 x 9.10-4

Ka = 18.10-6

ka = 1,8.10-5

Que é o valor correspondente a alternativa a) 1,8 x 10-5 .

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