Question

08)O anidrido sulfuroso (SO2) reage com oxigênio (O2) e água (H2O) para formar H2SO4. Admitamos que usemos 6,4 toneladas de SO2 por dia, com uma eficiência de conversão de 70%. Qual a produção de H2SO4, ao cabo de 15 dias? (Dados: H = 1 ; O = 16 ; S = 32.)SO2 + O2 → SO3SO3 + H2O → H2SO4 *

Answer 1

Resposta: 102,9T

Explicação:

A reação é escrita como SO2 + 1/2 O2 + H2O = H2SO4

A taxa de conversão diz respeito a quantidade de SO2 a ser convertida, sendo aplicada sobre a quantidade de toneladas dada na questão. Então, a regra de três será assim:

SO2                                  H2SO4

64g (massa molar)              98g (massa molar)

6,4 . 10^6g . 0,7                      X

X=6,86t . 15 dias = 102,9t

Answer 2

Resposta:

68,6

Explicação:

Primeiro é preciso fazer a pureza de 6,4 toneladas de SO2

6,4 - 100%

x - 70%

x = 4,48

Agora podemos fazer a regra de 3

SO2  H2SO4

64g - 98g

44,8t - xg

x = 68,6g