Question

06 - (UFAL/2014) A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de carbono(CO), que é um gás tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões reduzindo a capacidade do sangue de transportar oxigênio através do corpo, pois o complexo formado com a hemoglobina é mais estável que o formado com o oxigênio.Admitindo que a reação é completa:2 CO(g) + O2(g)  2 CO2(g)

a) Qual reagente está em excesso?

b) Qual o reagente limitante

c) Qual a quantidade de reagente em excesso que veria a participar na produção correta da reação?

d) Qual a quantidade que sobra após a reação?

e) Determine a massa de CO2 formado no.

Answer 1

2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g)

Nela, podemos perceber que há uma realação de 2 mols de CO para 1 mol de O2, portanto há uma proporção de 2 : 1.

Ao se utilizar 9 mols de CO, seriam necessários 4,5 mols de O2 , seguindo a proporção da estequiometria da reação.

Dessa forma, sobrariam 1,5 mols de O2 ( 6 - 4,5 = 1,5), sendo correta a letra E.