Question

06) Calcule o volume , nas CNTP, de CO2
produzido na queima de 92g de etanol
na reação abaixo: (Dados: Massas molares:
C = 12 g/mol , H = 1 g/mol e O = 16 g/mol;
Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4
L/mol)
C2H60 + 302 → 2CO2 + 3H20
a) 89,6 L.
b) 44,8 L.
c) 22,4 L.
d) 11,2 L.
e) 179,2 L.​

Answer 1

Olá!:

Massas molares :

CO₂ = ( 12 ₓ 12 ) + ( 16 ₓ 2 ) = 44 g/mol

C₂H₆O = ( 12 ₓ 2 ) + ( 1 ₓ 6 ) + ( 16 ₓ 1 ) = 46 g / mol

Calcula-se a massa de CO₂ que irá reagir com 92 g de C₂H₆O , então pela estequiometria da reação , tem-se:

C₂H₆O + 3 O₂ = 2 CO₂ + 3 H₂O

46 g C₂H₆O ------------------ 2 ₓ ( 44 g CO₂ )

92 g C₂H₆O ------------------  y

x = 92 ₓ 2 ₓ 44 / 46

x = 8096 / 46

x = 176 g de CO₂

Por fim o volume nas CNTP de CO₂ será de :

44 g CO₂ ---------------- 22,4 L ( nas CNTP )

176 g CO₂ ---------------- y

y = 176 ₓ 22,4 / 44

y = 3942,4 / 44

y = 89,6 L

Alternativa A

Espero ter ajudado!